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氧化还原
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氧化还原
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应不同于从宏观上元素变化的形式来分类的四类基本反应的分类方法，而是从微观上化学变化中原子重新结合时可能伴随化合价变化角度的一种新的化学反应分类方法，它更能揭示化学反应的本质。
在初中把氧化反应和还原反应分开来说，主要是针对于反应的实际应用价值而言。比如高炉炼铁的反应，Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，实际上是一个典型的氧化还原反应，这里Fe2O3发生了还原反应，CO发生了氧化反应。
氧化还原反应是Z常见的一类化学反应还原剂，如中学化学课本上铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，就是铁被氧化失电子，氢离子被还原得电子，这里铁是还原剂，盐酸是氧化剂。这里，失去电子的倾向(或氧化剂得到电子的倾向)的大小，则称为氧化还原电势，也成为氧化还原电势。电势为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。
氧化还原电势的测定对于一个水体来说，往往存在多种氧化还原电势，构成复杂的氧化还原体系。而其氧化还原电势是多种氧化物质与还原物质发生氧化还原反应的综合结果。这一指标虽然不能作为某种氧化物质与还原物质浓度的指标，但有助于了解水体的电化学特征，分析水体的性质，是一项综合性指标。
1、测定方法以铂电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与水样组成原电池。用电子毫伏计或通用pH计测定铂电极相对于饱和甘汞电极的氧化还原电势，然后再换算组成相对于标准氢电极的氧化还原电势作为报告结果。
计算式： Ψn = Ψind + Ψref
式中： Ψn ——被测水样的氧化还原电势，mV；
Ψind ——实测水样的氧化还原电势，mV；
Ψref ——测定温度下饱和甘汞电极的电极电势，mV，可从物理化学手册中查到。
2、注意事项水体的氧化还原电势必须在现场测定。
氧化还原电势受溶液温度、pH及化学反应可逆性等因素影响。
氧化还原电势的作用1、其次,氧化还原电势可以计算原电池的标准电动势E0和电动势E，在组成原电池的两个半电池中，电极电势代数值较大的半电池是原电池的正极，电极电势代数值较小的半电池是原电池的负极。原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势。
2、氧化还原电势首先可以比较氧化剂或还原剂的相对强弱，电极电势的大小反映物质在水溶液中氧化还原能力的强弱。电极电势高，对应电对中的氧化型物质是强氧化剂；还原型物质是弱还原剂;电极电势低，对应电对中的还原型物质是强还原剂,氧化型物质是弱氧化剂。
3、氧化
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反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
在氧化还原反应中：从得失电子的角度，得电子的是氧化剂，失电子的是还原剂；从化合价变化的角度，化合价降低的氧化剂，化合价升高的是还原剂。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
常见的氧化剂
常见的氧化剂中，氟气的氧化性Z强，相应的，氟离子的还原性Z弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。
凡品名中有"高"、"重"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、zhong铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、zhong铬酸钠、zhong铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有：
氯酸盐：ClO3-；
高氯酸盐：ClO4-；
硝酸盐：NO3-；
高锰酸盐：MnO4-；
无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2。
举例：
典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；
含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；
金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
典型的还原剂
碱金属单质：如Li，Na
... 查看全文一氧化碳还原氧化铜常常是是实验室木炭还原氧化铜实验的一个副反应。木炭还原氧化铜实验中，碳过量或者混合不均匀就会产生一氧化碳。一氧化碳继续与氧化铜发生氧化还原反应，生成单质铜和二氧化碳。
一氧化碳介绍在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。
一氧化碳化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。实验室一般使用浓硫酸催化或加热草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳
一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO+O2=点燃=2CO2（CO2转化成CO，化学方程式：CO2+C=高温=2CO）
一氧化碳的成键方法：C和O化合时，C的p轨道2个电子和O的p轨道未成对的2个电子形成2个共用电子对，然后，C的p轨道上还有一个空轨道，O的p轨道上还有一对孤对电子，形成第3个共用电子对（这是一个配位键），Z终形成的是碳氧三键。
一氧化碳的还原性一氧化碳的这一化学性质也与氢气相类似，具有还原性，但也具有毒性可燃性，它将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊。
由于一氧化碳具有还原性，因此在冶金上常用它做为还原剂，将某些金属从它的金属氧化物中还原出来，如在炼铁时，利用一氧化碳，将铁从它的氧化物－－氧化铁中还原出来。
3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2
由以上可看出：一氧化碳和二氧化碳的
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