稀盐酸

质量分数低于20%的盐酸被称为稀盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于YY辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，YY方面主要可以ZL胃酸缺乏症。

稀盐酸相关化学反应

（1）和活泼的金属反应生成盐和氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）与酸碱指示剂反应

稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

（3）与金属氧化物反应生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（4）与碱反应生成盐和水

HCl+NaOH=NaCl+H2O

HCl+KOH=KCl+H2O

（5）和大理石反应生成CO2

CaCO3+2HCl ====CaCl2+H2O+CO2↑

（6）其它

Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCL==AgCl↓+HNO3

稀盐酸用途

除去开水中的水垢（化学方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）

实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑）

稀盐酸含量测定

精密量取该品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1ml的氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg 的HCl。

测定方法

方法名称：稀盐酸—氯化氢的测定—中和滴定法

应用范围：该方法采用滴定法测定稀盐酸中氯化氢的含量。

该方法适用于稀盐酸。

方法原理：供试品加水稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，终点时，读出氢氧化钠滴定液使用量，计算氯化氢含量。

试剂：

1. 水

2. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）

3. 甲基红指示液

4.基准邻苯二甲酸氢钾