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在通常情况下,氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中,每个氯离子的周围都有6个钠离子,每个钠离子的周围也有6个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展,形成氯化钠晶体。每个氯化钠晶胞中含有4个Na+和4个Cl-,或者是4个NaCl。
晶胞是组成各种晶体构造的Z小体积单位。其形状、大小与空间格子的平行六面体单位相同,保留了整个晶格的所有特征。晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学-结构特征的平行六面体Z小单元。其中既能够保持晶体结构的对称性而体积又Z基本特称“单位晶胞”,但亦常简称晶胞。
熔点为801 ℃,沸点为1413 ℃,相对密度为2.165。有咸味,含杂质时易潮解;溶于水或甘油,难溶于乙醇,不溶于盐酸,水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。
由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田,经日晒干燥,浓缩结晶,制得粗品。亦可将海水,经蒸汽加温,砂滤器过滤,用离子交换膜电渗析法进行浓缩,得到盐水(含氯化钠160~180g/L)经蒸发析出盐卤石膏,离心分离,制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料,经日晒干燥,制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时,通过三效或四效蒸发浓缩,析出结晶,离心分离制得。
1、和食盐水,冰块降温,结晶过滤出来,再溶于水,慢慢放水,只到只剩一点点结晶。将结晶过滤,过滤后溶液为饱和食盐水。重复以上操作
如果还要更纯,可以选择用分析盐,大概几十元一袋,实验室使用的那种
2、可以把食盐溶于水,Z好使用蒸馏水(比如哇哈哈矿泉水,这样可以防止溶液中有太多小颗粒存在),配制成饱和溶液.把溶液倒入一个较大的容器中,在容器上方架一根筷子,把一条细线系在筷子中间,细线下端部分浸在溶液中就可以了,小晶体会慢慢长大的.
不过,假使加热溶液可能会导致晶体大部分在容器底部沉积,而不在细线上
氯化钠属立方晶系,结构中氯离子作面心立方Z紧密堆积,钠离子填充八面体空隙,两离子配位数均为6,配位多面体为钠氯八面体。
晶体学中,配位数是晶格中与某一原子相距Z近的原子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关,且决定原子堆积的紧密程度,体心立方晶系中原子配位数为8。Zgao的配位数(面心立方)为12,存在于六方紧密堆积和立方紧密堆积结构中。影响配位数的因素如下:ZX原子的大小 ZX原子的Zgao配位数决定于它在周期表中的周次。在周期表内,第1周期元素的Zgao配位数为2,第2周期元素的Zgao配位数为4,第3周期为6,以下为8、10。Zgao配位数是指在配合物中,ZX原子周围的Zgao配位原子数,实际上一般可低于Zgao数(表1)。由表可见,在实际中第1周期元素原子的配位数为2,第2周期不超过4。除个别例外,第3、4周期不超过6,第5、6周期为8。Z常见的配位数为4和6,其次为2、5、8。配位数为奇数的通常不如偶数的普遍。
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