硫酸钠溶解度变化

硫酸钠溶解度变化

精确的测定表明32.4℃是这两种状态的转折点，Na2SO4·10H2O在温度为32.4℃时开始分解为无水硫酸钠结晶硫酸钠Na2SO4·10H2O溶解时吸热，而无水硫酸钠Na2SO4溶解时是放热的在低于32.4℃时，析出的为Na2SO4·10H2O晶体，而在高于32.4℃时，析出的为Na2SO4。硫酸钠溶解度低于32.4℃时随著温度增加而增加，高于32.4℃时随著温度增加而逐渐下降。

硫酸钠溶液酸碱性

硫酸钠溶液不是酸性的 判断溶液是酸性还是碱性 是看溶液中是H离子多还是OH根离子多 H离子多溶液显酸性,反之就是碱性 硫酸是强酸 所以硫酸钠应该是显中性的 像H2CO3是弱酸 则Na2CO3溶液是显碱性的（因为碳酸根离子能跟水中的H离子结合,使溶液中OH根离子大于H离子）

这是因为硫酸钠的水溶液是呈现酸性的，而水是属于弱电解质，所以在反应时金属钠与硫酸钠反应反应比水剧烈。

钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

钠的性质

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

4Na + O2= 2Na2O (常温)

2Na+O2= Na2O2(加热或点燃)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2CO2 = Na2CO3+CO

2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)

2Na + 2NH3（L） = 2NaNH2 + H2↑（此反应中“2NH3（L）”表示液氨）

钠原子的Z外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。

硫酸钠溶液配制

配制20%的硫酸钠溶液步骤如下：

m(Na2SO4)=0.05L×0.2mol/L×142g/mol=1.42g

1.用托盘天平准确称量1.42g硫酸钠固体

2.将固体放在烧杯中,用少量蒸馏水溶解

3.把溶液转移50mL容量瓶里

4.用蒸馏水多次洗涤烧杯,并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里(转移时要用玻璃棒引流)

5.向容量瓶内加入蒸馏水至标线1厘米左右时,应改用胶头滴管小心滴加,Z后使液体的弯月面与标线正好相切

6.盖紧瓶塞,用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀

7.贴上标签,备用