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1、将20mL浓盐酸用等体积的水稀释,取20g(0.1mol)的碳酸钡,在搅拌下一点点地加入稀盐酸中。放出二氧化碳并形成氯化钡的水溶液。过滤,除去不溶组分,将滤液在水浴上加热浓缩、至原来体积的二分之一,冷却,氯化钡的结晶析出。用玻璃过滤器过滤,依次用水、乙醇洗涤,在空气中自然干燥。产物为二水氯化钡,得率90% 。
2、将二水氯化钡在125℃进行脱水可制得无水氯化钡。
BaCl2常用作分析试剂,也常直接用于制造钡盐以及电子、仪表、冶金等工业.我国目前比较成熟的生产BaCl2•xH2O的工艺是以重晶石(主要成分BaSO4,杂质为Fe2O3)、无烟煤粉和盐酸为原料生产,流程如图所示(部分产物已略去).
(1)写出BaCl2的电子式.
(2)“还原焙烧”时,使过量的无烟煤粉和重晶石粉混合物在高温下发生反应,该反应的化学方程式为BaSO4+4C 焙烧
––––––– BaS+4CO↑
(3)“盐酸浸”得到的是氯化钡粗液,其中残余的含硫化合物会影响产品质量,必须通过鼓入热空气吹除.鼓入热空气能有效去杂的原理是升高温度可降低H2S的溶解度,利于吹出;升高温度,利于使H2S氧化成S沉淀除去
(4)生产过程中所产生的尾气含有毒性较高的H2S,为防止环境污染,必须进行吸收处理,下列不可行的吸收液是BC.
A.CuSO4溶液B.浓硫酸C.NaHS溶液D.氨水
(5)随着工艺条件的不同,产品BaCl2•xH2O中的x数值有所不同.产品检验部门通常采用的操作是:Ⅰ称取样品a g;Ⅱ充分加热;Ⅲ置于干燥器中冷却;Ⅳ称量质量为b g.由此可得出x=
(6)工业检测MgCl2•xH2O中的x值时不用以上加热法,而多采用沉淀滴定法,其原因是(用化学方程式表示)MgCl2•xH2O
△
–––––– MgO+2HCl+(x-1)H2O.沉淀滴定的测定步骤为:称取0.5000g待测产品,用适量硝酸溶解,滴加指示剂,用AgNO3标准溶液滴定
AgClAgIAg2CrO4
Ksp2×10-108.3×10-172×10-12
颜色白黄砖红
根据上表数据分析,该滴定可选用Na2CrO4作指示剂.使用该指示剂时,判断滴定达到终点的现象是当滴入Z后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀,放置30s砖红色不消失
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