非金属氧化物和碱反应

非金属氧化物中，除了一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等少数几种外，绝大多数都属于酸性氧化物，能和碱反应只生成一种盐和水。

一、二氧化碳和碱反应

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种非金属氧化物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的Zgao价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

1、与氢氧化钙反应

向澄清的石灰水中加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀（此反应常用于检验二氧化碳），相应的化学反应方程式为：

由于碳酸氢钙溶解性大，长时间往已浑浊的石灰水中通入二氧化碳，可发现沉淀渐渐消失。

2、与氢氧化钠反应

二氧化碳会使烧碱变质，相应的化学反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钠：CO2+NaOH=NaHCO3

二、二氧化硫与碱反应

二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁qing自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。

二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。

与氢氧化钠反应：

SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O（SO2少量）

SO2+NaOH === NaHSO3（SO2过量）

三、二氧化硅与碱反应

用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。

二氧化硅跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水：

反应原理：SiO2是酸性氧化物， NaOH是强碱，所以它们发生化学反应。

化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

反应现象：SiO2固体溶解。