碳酸氢钙是什么

碳酸氢钙化学式Ca(HCO3)2；相对分子质量162.06，碳酸钙溶于碳酸而成碳酸氢钙。将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体。易溶于水，加热分解；与碱生成正盐。

NaOH过量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

离子方程式： Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+ 2H2O+CO32-

NaOH少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3

离子方程式： Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O

当碳酸钙遇到二氧化碳和水时，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙，日久产生“水滴石穿”的现象，方程式:

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

当碳酸氢钙溶于水时，它的水溶液也被称为“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”（硬水是指有钙离子和镁离子等金属阳离子，他们的碳酸盐是不可溶解于水的。硬水检验方法：将肥皂水倒入，振荡，若产生白色垢状物，则原来的水为硬水）。

①（CO2不足时）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O『现象：澄清石灰水变浑浊』

②（CO2充足时）CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2『现象：浑浊的石灰水又变澄清』

岩溶地貌就是天然水中碳酸氢钙于洞穴中重新析出碳酸钙而成的。30亿年前地球上空原始大气的组成是CO，CO2，N2，CH4等气体，但没有氧气.海洋中有海藻，在阳光照射下进行光合作用而消耗大气中的CO2，从而导致了溶解在水中CO2逸出补充到大气中，这一变化引起溶解在水中的碳酸氢钙Ca(HCO3)2的分解生成碳酸钙CaCO3，Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。形成地球上的石灰岩。而石灰岩中的碳酸钙CaCO3受到CO2和水的侵蚀而慢慢形成石灰

碳酸氢钙是一种无机酸式盐。易溶于水，化学式Ca(HCO₃)₂，相对分子质量162.06，碳酸氢钙可以由碳酸氢钠和易溶于水的钙盐反应得到。碳酸氢钙在0摄氏度以下比较稳定；常温下易分解，得到碳酸钙固体。地下水中含有大量的碳酸氢钙，烧开水时会变成碳酸钙白色沉淀。既然碳酸氢钙溶于水，那么如何测定水中的碳酸氢钙含量呢？

测定的反应种类有:

(1)5.0%碳酸氢钠和5.0%氯化钙反应的沉淀和溶液；

(2) 加有与碳酸氢钠相同体积5.0%蔗糖的5.0%碳酸氢钠和5.0%氯化钙反应的沉淀和溶液；

(3)7.5%碳酸氢钠和7.5%氯化钙反应的沉淀和溶液；

(4)加有与碳酸氢钠相同体积8.0%蔗糖的7.5%碳酸氢钠和7.5%氯化钙反应的沉淀和溶液。

1、沉淀的测定

用药匙从碳酸氢钠和氯化钙反应的烧杯中取0.1g左右的沉淀物质，用0.1564 mol/L盐酸将其溶解后，用氢氧化钠反滴定，然后用EDTA滴定测钙离子。平行进行试验三次。

2、溶液的测定

用移液管准确量取5.00mL碳酸氢钠和氯化钙反应后还未有沉淀生成的溶液，用0.08367mol/L氢氧化钠反滴定，然后用EDTA滴定测钙离子。平行进行试验三次。

1、反滴定法

钙的测定: 另外称取三份0.0800～0.1000g纯碳酸钙于三个洁净的锥形瓶中，同样用0.1564mol/L盐酸将其溶解后，依次加入50mL去离子水，3mL三乙醇胺、用氢氧化钠调节至pH值大于12，Z后加1～2滴钙指示剂后摇匀，用已知浓度的EDTA滴定至颜色由无色变为淡蓝色时即为终点，记下体积V4。

碳酸根的测定: 用分析天平准确的称取三份0.0800～0.1000g纯碳酸钙于三个洁净的锥形瓶中，用0.1564 mol/L盐酸将其溶解后，然后煮沸5min。待冷却后滴加入2～3滴甲基橙指示剂，摇匀后，用0.083

碳酸氢钙是一种水溶液呈显弱碱性的酸式盐，纯品为白色粉末，主要用于用于医药、牙科，也用作塑料稳定剂、食品添加物和肥料、饲料添加剂补充禽畜饲料中的磷、钙元素等。二水物有肥效，无水物无肥效。可用作钙强化剂、乳化稳定剂、面团调理剂、营养增补剂和抗氧化增效剂。主要用作食品工业中的发泡剂。

碳酸氢钙在自然界中存在广泛其生产也比较容易。工业上用贝壳，碳酸钙盐丰富的岩石，做原料，提炼制取[Ca(HCO3)2]的

用贝壳做例子：

1、把贝壳捻碎、灼烧，溶解，过滤，取液体，收集气体（加热时会有气体产生，大多是CO2）

2、加热浓缩，直至饱和有析出

3、过量通如CO2，直至有大量析出粗成品时，继续通CO2，收集粗成品，

4、再溶解，重结晶，提纯。

有关方程：

CaCO3=CaO+CO2

CaO+H2O===Ca（OH）2

Ca（OH）2 +CO2=====CaCO3+H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

据了解，碳酸氢钙可做水溶性肥料；网上，销售食品级碳酸氢钙的价格在12-40元/千克不等。

碳酸氢钙，化学式Ca(HCO3)2,相对分子质量162.06，碳酸钙溶于二氧化碳水溶液而成碳酸氢钙，只存在溶液中，将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体。易溶于水，加热分解；与碱生成正盐。可用作钙强化剂、乳化稳定剂、面团调理剂、营养增补剂和抗氧化增效剂。主要用作食品工业中的发泡剂。

当碳酸钙遇到二氧化碳和水时，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙，日久产生“水滴石穿”的现象，方程式:

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

除了原料选用CaCO3以外，选用Ca(OH)2溶液也是可以的：

Ca(OH)2+CO2 == Ca(HCO3)2

不管是原料选用两种物质中的哪一种，关键还在于CO2是否过量，CO2不足量，就无法保证Ca(HCO3)2的过饱和，也就无法保存及其运输。

Ca(HCO3)2的易分解性也决定其本身很难做成固体运输