盐酸(HCl)

盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，通常有浓盐酸和稀盐酸之分。

浓盐酸是指质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。现在要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。

浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O

一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下：?

1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。?????

比如想要用36%盐酸配制?500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下：?

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol?解得V=43mL?

2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线

氧化铜与稀盐酸反应化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

要看化学反应有什么现象，那就先知道反应物与生成物是什么，反应过程是什么样的，是什么形态的。

氧化铜是绿色的，稀盐酸是无色的，两者反应平缓，氧化铁缓慢溶解，溶液变成蓝色。

反应现象是Cuo溶解，溶液由无色变为为绿色(CuCl2)

氧化铜加入稀盐酸中：黑色固体逐渐减少，液体由无色逐渐变成绿色(氯化铜溶液浓度较大时为绿色，浓度小时为蓝色。)CuO+2HCl==CuCl2+H2O。氧化铜加入稀硫酸中：黑色固体逐渐较少，液体有无色逐渐变成蓝色.CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O。

这两种物质反应，溶液有时是蓝色，有时是绿色(绿色居多)。

我的猜测是跟溶液温度和铜离子的浓度有关，支撑现象是：

1、因为气温较低，氧化铜与酸的反应一般都需要通过加热加快反应速度，但反应后的溶液都是绿色的。为了让学生能看到蓝色的现象，我选择加水稀释。结果如愿以偿。

2、昨天在另外一个班做实验，我没有加水稀释，而是把反应完的溶液放到冷水中冷却，发现溶液变蓝了。

那么，究竟跟哪个因素有关呢，还是跟两者都有关系，理论依据是什么，是不是温度不同，铜离子与水分子形成的水合铜离子浓度不同，抑或是不同温度下，水合铜离子的结构不同。

等空了，再做实验探究一下。

络合铜离子的形成是个可逆过程，溶液中始终存在这两种络合离子，水合铜离子蓝色;氯合铜离子黄色;氯离子浓度增大，水合铜离子向氯合铜离子变化，氯合铜离子增大，蓝色黄色综合色为绿色。这个平衡转化与温度有关，温度升高，平衡右移，利于氯合铜离子生成。

盐酸是我们实验过程常常需要用到的试剂，那我们应该如何检测它的浓度呢？

标定盐酸本质上是和无水碳酸钠的中和反应，通过甲基橙的变声来确定滴定的终点。先配置0.1mol/L的HCl 1000ml。先从标准溶液中计算好需要多少，再将其倒入1000ml量筒稀释至1000ml，再倒入试剂瓶。

先用分析天平称取无水碳酸钠约0.4~0.6g，置于烧杯中溶解，再将其转移到容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀

一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下： 

1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。     

比如想要用36%盐酸配制 500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下： 

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL 

2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。

先将移液管用碳酸钠的标准溶液润洗3次，然后去20ml的放入锥形瓶中，加入甲基橙试剂2滴，在滴定管中加如待标定的盐酸，缓慢滴入，直至碳酸钠溶液变色

重复实验

将上面的实验重复做2~3次，避免误差

数据记录及结果分析

每一次实验步骤都需要我们，记录数据，以便我们查找失误和计算结果

盐酸与250g碳酸钙发生复分解反应，生成二氧化碳和水

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

发生条件：

1、反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

2、反应物中至少有一种是可溶的。

3、反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

4、反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体

碳酸钙（CaCO₃）是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广。

遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳。

在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成生石灰和二氧化碳（工业制取CO₂）：

碳酸钙会和稀盐酸反应，会呈泡腾现象，生成氯化钙、水和二氧化碳（实验室制取CO₂）：

混有CaCO3的水通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液。碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙。往变浑浊的石灰水中通入CO2，沉淀消失。这

纳米碳酸钙用于塑料中与树脂亲合性好,可有效增加或调节材料刚性,韧性,以及弯曲强度等,并可改善塑料加工体系的流变性能,降低塑化温度,提高制品尺寸稳定,耐热性及表面光洁性;在NR,BR,SBR等橡胶体系中,容易混练,分散均匀,并可使胶质柔软,还能提高压出加工性能和模型流动性.使橡胶制品具有表面光滑,伸长率大,抗张强度高,变形小,耐弯曲性能好,耐撕裂强度高等特点。

1.一种纳米活性碳酸钙的工业制备方法，其特征在于，该方法包括如下步骤：

(1)在 Ca(OH)

实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气

现用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应，试回答下列问题：

（1）理论上可制得标准状况下的氯气多少体积？

（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少？

质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O

盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸ZL消化不良；在科学研究、化学实验中它是Z常用的化学试剂之一。

二氧化锰是一种两性氧化物.它是一种常温下非常稳定的黑色或棕色粉末状固体 为软锰矿的主要成分,密度5.0g/cm3 不溶于水,是Z重要的一种锰的氧化物

遇还原剂时,表现为氧化性.如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热,得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应,则得到二氯化锰和氯气

遇强氧化剂时,还表现为还原性.如将二氧化锰,碳酸钾和硝酸钾