乙炔和卤素加成为什么主产物为反式

物理性质烷烃随着分子中碳原子数的增多，其物理性质发生着规律性的变化： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色.一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态. 2.它们的熔沸点由低到高. 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度. 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂. CH3 | 注意：新戊烷（CH3—C—CH3）由于支链较多，常温常压下也是气体. | CH3 化学性质烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关，同甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂.除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应. 氧化反应 R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2----(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O 所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多.烷烃完全燃烧生成CO2和H2O.如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）. 以甲烷为例： CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O O2供应不足时，反应如下： CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O CH4 + O2 → C + 2 H2O 分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑.汽车尾气中的黑烟也是这么一回事. 取代反应 R + X2 → RX + HX 由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行.烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基. 以下是甲烷被卤代的步骤.这个高度放热的反应可以引起爆炸. 链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基 Cl2 → Cl* / *Cl 链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成. CH4 + Cl* → CH3+ + HCl （慢） CH3+ + Cl2 → CH3Cl + Cl* 链终止阶段：两个自由基重新组合 Cl* 和 Cl*，或 R* 和 Cl*，或 CH3* 和 CH3*. 裂化反应裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程.裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃.如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷和辛烯(C8H18). 由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点： CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3 过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2 过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2 过程中C-H键断裂，可能性为14%. 裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似.热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子.这些极不稳定的中间体经过重排、键的断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃.