为您推荐:
仪器网 硫酸(H2SO4) 亚硫酸(H2SO3)
产品导购地图

亚硫酸(H2SO3)

推荐访问 硫酸(H2SO4)_无水硫酸_浓硫酸_稀硫酸硫酸对人体和环境的危害氧化铁和稀硫酸反应详解硫酸流量计原理与使用介绍

亚硫酸简介


亚硫酸是二氧化硫的水溶液,实际上它是一种水合物SO2·xH2O。至今未制得游离的亚硫酸,它仅存于水溶液中。亚硫酸是色透明液体,具有二氧化硫的窒息气味,且易分解。亚硫酸常用作分析试剂、还原剂及防腐剂,对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。如果不慎吸入亚硫酸,可能会因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死,中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。


亚硫酸根


亚硫酸根离子是一个化学粒子,化学式为SO32-,分子结构为三角锥形,ZX硫原子采取sp3杂化,属于弱酸根,有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。


较浓的硫酸,品红溶液----无色刺激性气体(湿润的蓝色石蕊试纸变红),品红溶液暂时褪色。


亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子,而没有氢离子的话,则硫元素不会被氧化。



化学性质


在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡:


SO2+xH2O = SO2·xH2O = H++HSO3- +(x-1)H2O, K1=1.54×10-2(291K);

HSO3-= H++SO32-,K2=1.02×10-7(291K)。


加酸并加热时平衡向左移动,有SO2气体逸出。


加碱时,则平衡向右移动,生成酸式盐或正盐。 NaOH+SO2=NaHSO3;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

在亚硫酸和亚硫酸盐中,硫的氧化数为+4。


所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性,又有还原性,但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水,由于水解,溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。


如:4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解,放出SO2,这也是实验室制取少量SO2的一种方法。


亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业,即用它溶解木质制造纸浆;亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业;也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下:


2H2O+SO2 +Cl2=SO42-+2Cl-+4H+ 另外,农业上使用亚硫酸氢钠作为YZ剂,促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由于NaHSO3能YZ植物的光呼吸。从而提高净光合所致。

具有酸的通性,具有硫酸的部分性质,与碳酸Z为相似,酸性比碳酸强。


亚硫酸可以转化成硫酸,只要加入氧化剂即可


Z常见的是O2:2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4

其他氧化剂H2O2、HNO3、Cl2均可.比如H2SO4 + H2O2 = H2SO4 + H2O


亚硫酸的危害


危险性类别: 8类危险品,酸性腐蚀品。

健康危害: 对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症,化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。

环境危害: 对环境有危害,对水体可造成污染。

燃爆危险: 本品不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。


2005-01-14 浏览次数:41586次
本文来源:https://www.yiqi.com/daogou/detail_2067.html
热门标签: 硫酸对人体和环境的危害氧化铁和稀硫酸反应详解硫酸流量计原理与使用介绍
同类型导购:

硫酸(H2SO4)产品导购

硫酸(H2SO4)产品资料

硫酸(H2SO4)产品问答

硫酸(H2SO4)产品厂家

最新资讯

友情链接: 氧气高分子分离膜双层玻璃反应釜厂家国产离子色谱仪进口接触角测量仪共聚焦显微镜
官方微信

仪器网微信服务号

扫码获取最新信息


仪器网官方订阅号

扫码获取最新信息

在线客服

咨询客服

在线客服
工作日:  9:00-18:00
联系客服 企业专属客服
电话客服:  400-822-6768
工作日:  9:00-18:00
订阅商机

仪采招微信公众号

采购信息一键获取海量商机轻松掌控