硝酸根的化合物

硝酸HNO3与金属反应会生成硝酸盐。硝酸盐一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类。常见硝酸盐的有硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。

硝酸盐几乎全部易溶于水，只有硝酸niao微溶于水，碱式硝酸铋难溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。硝酸盐大量存在于自然界中，主要来源是固氮菌固氮形成，或在闪电的高温下空气中的氮气与氧气直接化合成氮氧化物，溶于雨水形成硝酸，在与地面的矿物反应生成硝酸盐。

硝酸根离子可在酸性介质中，通过和铁（II）反应产生棕色环加以定性检出。参见棕色环实验。

总反应为：

3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O

虽然该反应已有很久的历史，但其机理却是不久前经分光光度法及电位滴定法的系统研究后才弄清楚的：[2]

Fe2+ + NO3- + 2H+ → Fe3+ + NO2+ H2O

Fe2+ + NO2 + H+ → Fe3+ + HNO2

Fe2+ + HNO2 + H+ → Fe3+ + NO + H2O

Fe2+ + NO → FeNO2+

2NO2 + H2O → HNO2 + NO3- + H+

2HNO2 → NO + NO2 + H2O

NO + NO3- + H+ → NO2 + HNO2

其中棕色环是由 FeNO2+（第四步）引起的，速控步则是Z后一步。

硝酸与金属、金属氧化物或碳酸盐反应是Z简单的制备硝酸盐的方法。某些含水的硝酸盐如 Be(NO3)2，Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2加热水解，因此得不到相应的无水硝酸盐。无水硝酸盐可通过下列途径制得：

在液态N2O4 中反应：

Ni(CO)4 + N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO

在纯 HNO3-N2O5 或液态 N2O5 中反应：

TiCl4 + 4N2O5 → Ti(NO3)4 + 2N2O4

亚硝酸盐，一类无机化合物的总称。亚硝酸钠是Z常见的亚硝酸盐，亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水。

硝酸盐和亚硝酸盐广泛存在于人类环境中，是自然界中Z普遍的含氮化合物。人体内硝酸盐在微生物的作用下可还原为亚硝酸盐，N-亚硝基化合物的前体物质。

外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。

食入0.3～0.5克的亚硝酸盐即可引起中毒，3克导致死亡。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，在导致内源性亚硝化条件下摄入的硝酸盐或亚硝酸盐在2A类致癌物清单中。

作为防腐剂而应用在肉质食品里的亚硝酸盐一直被认为是致癌物，但是美国国家卫生研究院的科学家却发现，这种致癌物能制作成药物，用来ZL镰状细胞血症和心脏病等多种疾病，这一发现令人瞠目结舌。

亚硝酸盐中毒是指由于食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜可引起中毒，或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也可见于饮用含有硝酸盐或亚硝酸盐苦井水、蒸锅水后，亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧。亚硝酸盐是剧毒物质，成人摄入0.2一0.5克即可引起中毒，3克即可致死。亚硝酸盐同时还是一种致癌物质，据研究，食道癌与患者摄入的亚硝酸盐量呈正相关性，亚硝酸盐的致癌机理是:在胃酸等环境下亚硝酸盐与食物中的仲胺、叔胺和酰胺等反应生成强致癌物N一亚硝胺。亚硝胺还能够透过胎盘进入胎儿体内，对胎儿有致畸作用。

硝酸盐和亚硝酸盐广泛存在于自然界的土壤及水域。一些植物体内也含有硝酸盐，不同的品种含量不同，如绿色蔬菜中的甜菜、莴苣、菠菜、芹菜及萝卜等硝酸盐含量都比较高。这是由于农作物栽培，使用含氮农药、含氮肥料造成的。此外，

硝酸铜是铜（Ⅱ）的硝酸盐，化学式为Cu(NO3)2，一般为蓝色斜方片状结晶。无水物和水合物都是蓝色晶体，但性质有很大不同。水合硝酸铜常用于在学校中演示原电池反应。硝酸铜有潮解性。170℃分解放出氧。易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯。0.2mol/L水溶液的pH为4.0。相对密度2.05。熔点114.5℃。有氧化性，与炭末、硫黄或其他可燃性物质加热打击和摩擦时，发生燃烧爆炸。低毒，半数致死量（大鼠，经口）940mg/kg。

铜盐使人慢性中毒时,表现为神经系统机能紊乱、肝肾功能障碍、鼻中隔溃疡形成和穿孔。急性中毒时,引起恶心,呕吐、腹痛、腹泻,在血浆和尿中很快出现血红蛋白、黄疸、贫血,红细胞抵抗力下降。对皮肤有刺激作用;粉尘对眼睛有刺激,并可引起角膜溃疡。Zgao容许浓度以金属铜计为1 mg/m3。

硝酸铜是制造较纯氧化铜和其他铜盐的原料。也可用于镀铜，织物的染色，医药还用作印染的媒染剂和氧化剂，搪瓷着色剂，杀菌剂，木材防腐剂除草剂，以及制造颜料、烟火、催化剂。高纯品用作氧化剂、荧光粉激活剂及光敏电阻材料。还用于显像管生产和镀铜。

用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。易溶于水和乙醇，其溶液呈酸性。溶于浓氨水而成二硝酸四氨铜的络盐。性状深蓝色柱状结晶。 熔点 114.5℃ 相对密度 2.32 溶解性 易溶于水和乙醇，其溶液呈酸性。溶于浓氨水而成二硝酸四氨铜的络盐。

Cu+4HNO3(浓)--->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

3Cu+8HNO3--->3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O

CuO+2HNO---->Cu(NO3)2+H2O

Cu(OH)2+2HNO3---->Cu(NO3)2+2H2O

CuCO3+2HNO3---->Cu(NO3)2+CO2+H2O

CuSO4+Ba(NO3)2---->Cu(NO3)2+BaSO4

硝酸钠为无色透明或白微带黄色菱形晶体，熔点为306.8℃，密度为2.257克/立方厘米（20℃时）。硝酸钠味苦咸，易溶于水和液氨，微溶于甘油和乙醇中，易潮解，特别在含有极少量氯化钠杂质时，硝酸钠潮解性就大为增加。

溶解于水时能吸收热。加温到380℃以上即分解成亚硝酸钠和氧气，400一600℃时放出氮气和氧气，700℃时放出一氧化氮，775～865℃时才有少量二氧化氮和一氧化二氮生成。与硫酸共热，则生成硝酸及硫酸氢钠。与盐类能起复分解作用。是氧化剂。与木屑、布、油类等有机物接触，能引起燃烧和爆炸。

硝酸钠使用范围包含了各个领域

1、脱色：硝酸钠主要是用来消除原料中的杂质给玻璃带来的不希望出现的颜色，使其呈现无色透明的效果。主要有化学脱色剂和物理脱色剂两种，其中化学脱色剂通常通过氧化作用消色。

2、卷烟工业用作烟草的助燃剂，医药工业用作青霉素的培养基。

3、农业方面：硝酸钠能够为植物提供营养，改善土壤性状。提高磷和微量元素的有效性，促进有机酸的形成。也有助于土壤颗粒中的磷和微量元素释放到土壤溶液中。提高植物对水的利用率。能使植物的蒸腾作用达到很小，提高对土壤水的吸收效率。减少植物对土壤溶液或灌溉水中氯的吸收。

4、混凝土：作为混凝土外加剂，它能提高混凝土早期强度。防止钢筋锈蚀。防止冬季施工混凝土受冻损坏。

5、防锈：硝酸钠具有强氧化性，可使金属发生阳极钝化，表面生成一层致密的氧化膜，防止生锈。要在短时间内使钢铁表面达到较好的清洁程度，关键在于选择硝酸钠的浓度。降低浓度不但能够容纳较多的氯化铁含量，而且不易饱和，从而较好地解决钢铁制品酸洗质量。

6、食品行业：食品工业用作肉类加工的发色剂，可防止肉类变质，并能起调味作用。

硝酸钠的生产

硝酸钠的生产方法主要有以下几类：以钠硝石为原料经溶解、分离、结晶直接生产硝酸钠；利用分别含硝酸根、钠离子的盐进行复分解生产硝酸钠；利

硝酸钾俗称huo硝或土硝。相对分子质量为101.10。为无色透明斜方晶体或菱形晶体或白色粉末，无臭、无毒，有咸味和清凉感。硝酸钾是无氯钾、氮复合肥料，植物营养素钾、氮的总含量可达50%左右，具有良好的物理化学性质。硝酸钾施用于烟草具有肥效高，易吸收，促进幼苗早发，增加烟草产量，对提高烟草品质有着重要作用。

硝酸钾是无氯钾、氮复合肥料，植物营养素钾、氮的总含量可达50%左右，具有良好的物理化学性质。硝酸钾施用于烟草具有肥效高，易吸收，促进幼苗早发，增加烟草产量，对提高烟草品质有着重要作用。

1.可参与氧化还原反应：

S +2KNO3+3C ==== K2S +N2↑ +3CO2↑ （黑huo药反应） 注意该反应硫和硝酸钾是氧化剂。

2.酸性环境下具有氧化性：

6FeSO4+2KNO3（浓）+4H2SO4==== K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑ +4H2O

3.加热分解生成氧气：

2KNO3=加热=2KNO2+O2↑

4.该品与有机物、磷、硫接触或撞击加热能引起燃烧和爆炸。具刺激性。

主要用於焰huo、黑色huo药、huo柴、导huo索、烛芯、菸草、彩电显像管、药物、化学试剂、催化剂、陶瓷釉彩、玻璃、复合肥料、及花卉、蔬菜、果树等经济作物的叶面喷施肥料等。对敏感牙齿有舒缓作用，所以有很多牙膏也有硝酸钾。 在医学上，硝酸钾用於ZL肾结石，目前发现人类泌尿结石有26种成分，唯独没有硝酸钾，因为硝酸钾非常活泼，不易形成结石，反而能够与其它结石中的钙结合并且排出体外。是ZL含钙结石的主要药物，为了防止硝酸钾在大肠杆菌作用下形成有致癌性的亚硝酸盐，一般都与硫酸铝钾一起服用。

硫酸钾和硝酸钾同属于二元复合肥。二者的区别主要有：

(1)、硫酸钾是无色结晶体，吸湿性小，不易结块，物理性状良好，施用方便，是很好的水溶性钾肥。硝酸钾是无氯钾、氮复合肥料，植物营养素钾、氮的总

纯净的硝酸铵（NH4NO3）是一种呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，是极易溶于水的铵盐，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。硝酸铵常用于化肥和化工原料的氧化剂。

硝酸铵是极其钝感的zha药，比安全zha药c4更为钝感。一支工业8#lei管(起爆c4只是用6#就可以了)都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵。硝酸铵是Z难起爆的硝酸zha药，撞击感度是：50kg锤50cm落高，0%爆炸。相比起zha药硝化gan油的200g锤，20cm落高，1**%爆炸的感度，可见硝酸铵的钝感。而且硝酸铵一旦溶于水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞击引爆的。

主要用作肥料及工业用和zha药。并可用于杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂，制造笑气、烟火等。

点滴分析铱，氧化剂，催化剂，致冷剂，制备氧化亚氮(笑气)，制造焰火和zha药，农业上用作肥料,总氮量在34%左右,有SX性肥料之称，大量用于制造无烟huo药，化学工业用于制造笑气、医药维生素B。轻工业制造无碱玻璃。

纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶，与碱反应有氨气生成，且吸收热量。有潮解性，易结块 。易溶于水同时吸热，还易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙mi。

硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同。

在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3

在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O

在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O

在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O

纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。

先看它的

硝酸甘油，又称硝hua甘油，是甘油的三硝酸酯，因此又叫三硝酸甘油酯，化学式为C3H5N3O9，是一种爆炸能力极强的zha药，也可用于医学扩张血管。

硝酸甘油是1847年由都灵大学的化学家索布雷洛发明，硝hua甘油Z初被制造出来也并非用于军事上，而是用来ZL心脏病。他发现这种粘状物能溶在酒精中，做成药剂对心脏病、心绞痛有te效，因为一次意外事故，粘性的硝酸甘油发火了，索布雷洛的手和脸都被炸得鲜血淋漓，险些断送了性命，于是硝酸甘油作为zha药出现了。

常有人误解“硝酸甘油”是瑞典化学家诺贝尔（诺贝尔奖就是用他的名字命名的）发明的，事实上诺贝尔只是当时Zda的硝酸甘油制造商，让他致富的是在1866年利用硝酸甘油发展出的代纳迈（一种zha药，主要成份是硝hua甘油与木粉、硝石和碳酸钙混制而成）。

YY硝酸甘油和zha药硝酸甘油两者只是浓度不同，为了区分两者，有人把YY叫做硝酸甘油，zhaYY叫做硝hua甘油。

硝酸甘油zha药

硝酸甘油是一种爆炸能力极强的猛性zha药。经震动，撞击或摩擦极易引起爆炸，爆炸时产生大量气体。一般不单独使用，广泛用以制造代纳迈、无烟huo药等。 诺贝尔发明了一种使硝酸甘油稳定的方法，至今已发展到数百种配方，但原理都是把硝酸甘油和挥发性低的次级zha药，各类其他配料，粘结剂，填充料等混合在一起，如硝化纤维，硅藻土等等。

硝酸甘油医药

硝酸甘油医药上用作血管扩张药，用于ZL冠状动脉狭窄引起的急性心绞痛，制成0.3%硝酸甘油片剂，舌下给药，作用迅速而短暂，效果极强。这是因为吞服的硝酸甘油在吸收过程必须通过肝脏，在肝脏中绝大部分的硝酸甘油被灭活，而使药效大大降低。而我们每个人的舌头下面有许多血管医学上叫舌下静脉丛，硝酸甘油极容易溶化，当把它含在舌下时，溶化了的药物能直接入血，因此不但起效快，而且药效不会降低。

操作注意事项：

密闭操作，提供