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氧化铜(CuO)
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氧化铜(CuO)
氧化铜(CuO)是一种铜的黑色两性氧化物，稍有吸湿性。氧化铜不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解。氧化铜通常作氧化剂，碳、氢气或者一氧化碳都可以将氧化铜还原成铜。主要用于制人造丝、釉及搪瓷、陶瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等。铜在氧气环境中加热可以生成氧化铜。
氧化铜作为氧化剂，能够与还原剂发生还原反应，可以还原氧化铜的有木炭，一氧化碳，氢气，氨气，活泼金属，如镁，铁等，生成铜+X（氧化物）。但是一般来说这些还原反应并不具有什么经济价值，大多数是在实验室发生的。
一、氢气还原实验用品锥形瓶、粗铜丝、酒精灯、启普发生器、锌粒、稀硫酸（1:4）。
实验步骤：
（1）在铁架台的立柱上，把粗铜丝绕成螺旋形，置于酒精灯外焰上，高温加热呈红热状态，使铜丝的螺旋部位有足够量的黑色氧化铜生成。
（2）用锥形瓶（或集气瓶）集满一瓶氢气。把赤热的铜丝从酒精火焰上取出稍冷，让学生观察铜丝外表的黑色氧化铜后，缓慢伸进集满氢气的锥形瓶口，可见铜丝很快变成紫红色；随即取出，铜丝又氧化变黑，再伸进锥形瓶，铜丝又变红，可以如此反复若干次。
现象：①黑色固体表面有红色物质生成；②有小水珠生成
化学方程式：CuO+H₂=Cu+H₂O (加热/△）
二、碳还原用品：试管、单孔塞、酒精灯、铁架台、木炭、氧化铜、石灰水。
操作方法及原理：把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在碳还原氧化铜铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图所示），用酒精灯（可加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。其中碳是还原剂。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。单质碳的还原性可用于冶金工业。
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊，若持续通入，变浑浊的石灰水又会变清。
化学方程式：2CuO+C=2Cu+CO₂↑（高温）
三、一氧化碳还原用品：铁架台、酒精灯、试管、导管、一氧化碳气体
操作方法：①先通入CO一会儿 ②加热 ③停止加热 ④继续通入CO到玻璃管冷却为止
注：
... 查看全文氧化铜作为一种重要具有带隙较窄带隙(1.2—1.5eV)的p-型半导体材料由于其独特的性能，如良好的热稳定性及光化学稳定性、高温超导性、高电化学活性、无毒、廉价的制备方法，氧化铜已被广泛应用于催化剂、传感材料、超导材料、热电材料、玻璃、陶瓷、锂离子电池甚至医学等领域。
作为催化剂氧化铜为金属氧化物,都可作双氧水的催化剂,但二氧化锰的活性比氧化铜强.
在化学反应里能改变反应物化学反应速率（既能提高也能降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（固体催化剂也叫触媒）。据统计，约有90%以上的工业过程中使用催化剂，如化工、石化、生化、环保等。
氧化铜用于电池目前，由于不同形貌纳米材料拥有更优异的光、电、磁、热性能，纳米材料的可控制备已成为目前材料研究者的一个目标。
如氧化铜作为Z常见的过渡金属氧化物，由于其理论比容量较高(674mAh·g-1)、制备简单、成本较低等优点，已逐渐应用于锂离子电池中，为了提高CuO作为电池负极材料时电极的导电性，限制碳类活性物质在电池充放电过程中的体积的变化，从而提高电池的可逆容量、循环寿命、充放电稳定性等电化学性能，有研究提供了一种用于锂离子电池的碳芯/氧化铜外壳复合电极，芯部为碳纤维，外壳为氧化铜薄层；所述的氧化铜薄层具有阵列型的纳米针状结构和纳米孔状结构；所述纳米针状结构在氧化铜薄层的外表面，所述纳米孔状结构为贯通氧化铜薄层的孔。
所述的一种用于锂离子电池的碳芯/氧化铜外壳复合电极的制备方法，包括镀铜碳纤维的制备、镀铜碳纤维的烧结成型和成型镀铜碳纤维毡的表面氧化处理。改复合电极中，氧化铜薄层的纳米孔状结构有利于电解液中的锂离子轻易通过，进而在碳芯中发生嵌锂和脱锂过程，从而增加锂离子电池的充放电容量；碳芯部分与氧化铜外壳紧密接触，既提高了电极的导电性，又缓冲了氧化铜转化过程中的体积变化程度；氧化铜外壳紧密地包裹
... 查看全文氧化铜属于无气味呈黑褐色稳定性物质，但是人体接触或者误服，以及吸入大量氧化铜粉尘可能引起金属烟热，出现寒颤、体温升高，同时可伴有呼吸道刺激症状。长期接触，可能引起呼吸道及眼结膜刺激、鼻衄、鼻粘膜出血点或溃疡，甚至鼻中隔穿孔以及皮炎（以上病理反应未经证实）。
氧化铜的操作操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生氧化铜粉尘。避免与还原剂、碱金属接触。搬运时轻装轻卸，防止包装破损。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
氧化铜包装运输起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与还原剂、碱金属、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。
氧化铜储存储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与还原剂 、碱金属 、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
危害防护工程控制：密闭操作，局部排风。
呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿防渗透工作服。
手防护：戴橡胶手套。
其他防护：及时换洗工作服。注意个人清洁卫生。
接触、泄漏处理方法皮肤接触：脱去氧化铜污染的衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸 入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。
食 入：饮足量温水，催吐。喝鸡蛋清或牛奶，使金属沉淀。就医。
危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。
有害燃烧产物：不燃，必须与还原剂才能燃烧。
灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
泄漏处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具
... 查看全文氧化铜是一种弱两性黑色氧化物，是常用的氧化剂，也常作为有机反应催化剂，制造人造丝和其它铜化合物。在工业上，氧化铜用作玻璃、搪瓷、陶瓷工业的着色剂，油漆的防皱剂，光学玻璃的磨光剂，也能用作其他铜盐制造的原料，也是制人造宝石的原料。还被用于制造烟火、触媒、及电镀行业。那么氧化铜是如何生产出来的呢，下面就介绍一下氧化铜在实验室和工业上的生产制备方法
氧化铜实验室制法1、氧化铜可由金属铜在空气中加热，或者加热分解氢氧化铜、硝酸铜、碱式碳酸铜 等而制得。
2、利用铜盐如CuSO4与碱(NaOH)反应生成Cu(OH)2 ，再将 Cu(OH)2 加热分解以制得CuO。
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2=△=CuO+H2O
3、加热铜（Cu），使铜与氧气（O2）反应生成氧化铜（CuO）。
2Cu+O2==2CuO
氧化铜工业制法1、铜粉氧化法
以铜灰、铜渣为原料经焙烧，用煤气加热进行初步氧化，以除去原料中的水分和有机杂质。生成的初级氧化物自然冷却，粉碎后，进行二次氧化，得到粗品氧化铜。粗品氧化铜加入预先装好1：1硫酸的反应器中，在加热搅拌下反应至液体相对密度为原来的1倍，pH值为2～3时即为反应终点，生成硫酸铜溶液，静置澄清后，在加热及搅拌的条件下，加入铁刨花，置换出铜，然后用热水洗涤至无硫酸根和铁质。经离心分离、干燥，在450℃下氧化焙烧8h，冷却后，粉碎至100目，再在氧化炉中氧化，制得氧化铜粉末。
2、铜丝或铜粉硝化
将铜丝或铜粉溶于6mol/L硝酸中保持铜稍过量，加热至溶液pH值3～4，以除去氢氧化铁沉淀，然后与10%（ 质量）的碳酸钠溶液混合，加热沸腾，有碱式盐析出，弃去上层清液，用水充分洗涤、过滤、干燥。将干燥的碱式碳酸铜在充分搅拌下于小火加热分解为黑色氧化铜粉末：CuCO3·Cu(OH)2=2CuO+CO2↑+H2O
当不再有二氧化碳生成，表明分解完全。
3、
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