为什么酸式盐比正盐更容易溶？

周凤飞994 2009-01-30 正盐浏览 419 次

为什么酸式盐比正盐更容易溶？memxz能否举一个例子说明一下？... 为什么酸式盐比正盐更容易溶？
memxz能否举一个例子说明一下？

精彩问答

mc6uf2 发布日期：2009-02-04

一般有个规律，正盐难溶的，则其酸式盐比正盐更易溶比如Ca(HCO3)2

而正盐易溶的，则酸式盐比正盐溶解度小，比如NaHCO3

原因是，酸式盐水解平衡比正盐要慢很多.所以一般都是正盐溶解度大

至于CaCO3则是因为它的离子键能非常大，所以很难溶于水，Ca(HCO3)2比
CaCO3更易溶，不是因为水解更快，而是因为离子键能比较小.
你现在上高中?

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遗失的梦0000 发布日期：2009-02-02

溶解的过程就是一个电离的过程。写一下他们的电离方程式，你就明白了，你的问题和问题补充好像不一致啊。

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丑爾发布日期：2009-01-31

谁说的？碳酸盐就是例外，碳酸氢钠（钾，钙）分别比碳酸钠（钾，钙）易溶。原因主要与电离出的阴离子结合氢离子的能力有关。

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zcz81288089 发布日期：2009-02-04

这个因为酸式盐中的离子构成就变了
变成了酸式酸跟和阳离子构成和酸式酸根结合产生难电离的东东不多磷酸的好象是特例磷酸的酸式盐好像有一种是不容易溶的

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taichongyang 发布日期：2009-02-02

你好

我对这个问题不是很精通..

我认为应该是酸式盐中的H+有利于其他物质的溶解

而导致酸式盐比正盐更容易溶

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