盐溶液的质子守恒问题为什么质子守恒仅用于正盐溶液

酸式盐也存在质子守恒，如NaHCO3，其原溶质、溶剂的微粒有：Na+、HCO3-、H2O，其中HCO3-得到质子产生H2CO3、OH-离子，HCO3-失去质子产生CO32-、H+离子.即得到质子后的微粒为H2CO3、H+；失去质子后的微粒为CO32-、OH-.于是c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32-) + c(OH-).物料守恒：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)电荷守恒：c(Na+) + c( H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)两式相减：c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3) + c( H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-) c(H2CO3) + c( H+) = c(CO32-) + c(OH-)，与上述式子相同.质子守恒是从溶液中溶质、溶剂的微粒出发，巧妙思考微粒之间的质子转移，将得质子的数合计起来，必然等于失去的质子的总数.对于你提出的碱式盐问题，其电离关系受到溶解性的制约，同时其水解与酸根离子的diyi步水解为主有所不同，中学阶段一般难以有效讨论.