在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定速度怎样控制

化学要吗一、填空题（本题共20分，每空1分）1．滴定管是滴定时可以准确测量的玻璃量器。按所装溶液性质可分为式和式两种滴定管。而容量瓶主要用于配制溶液和定量地稀释溶液。移液管用于准确量取溶液的量出式玻璃量器。1.滴定剂体积；酸；碱；准确浓度（或标准浓度）；一定体积2．沉淀类型主要分为：晶型沉淀和。对于晶型沉淀使用重量分析法时，一般过程为：试样溶解、、、过滤和洗涤、、炭化、、灼烧至恒重、结果计算。2.无定形沉淀；沉淀；陈化；烘干；灰化3．标定Na2S2O3常用的基准物是，基准物先与试剂反应生成。再用Na2S2O3滴定至色为终点。3.K2Cr2O7，KI，I2，亮绿4．判断下图所示酸碱滴定曲线的类型，并选用适当的指示剂：①曲线的类型为；②宜选用为指示剂。4.①强碱滴定弱酸；②酚酞5．Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的（填络合比）络合物。由于两者的lgKMY相差较大，所以可以利用法进行分步滴定。控制pH时，滴定Bi3+；然后加入溶液把pH调到5～6时滴定Pb2+。二、单项选择题（本题共30分，每题1分）1．读取滴定管读数时，下列错误的是（A）A、在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位B、读数时，应使滴定管保持垂直C、读取弯月面下缘Z低点，并使视线与该点在同一水平面上D、读数前检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡2．下列物质中可以用氧化还原滴定法测定的是（C）A、醋酸B、盐酸C、草酸D、硫酸3．常用的电光半自动分析天平，可准确称量到（C）A、0.1gB、1mgC、0.1mgD、0.01mg4．使用容量瓶配制标准溶液时，手应拿住（B）A、瓶颈刻度线以下B、瓶颈刻度线以上C、握住球部D、托住球部5．标定HCl溶液常用的基准物有（A）A、无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、草酸D、碳酸钙6．使用滴定管读数应准确到（C）A、Z小分度1格B、Z小分度的1/2C、Z小分度的1/10D、Z小分度的1/57．酸碱滴定法测定蛋壳中的Ca含量，采用的方法是（B）A、直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法8．在酸性介质中，用KMnO4标准滴定溶液滴定草酸盐溶液时，滴定应（B）A、像酸碱滴定那样快速进行B、开始时缓慢，以后逐步加快，接近终点时又减慢滴定速度C、始终缓慢进行D、开始时快，然后加快9．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（D）A、滴定开始时B、用标准滴定溶液滴定近50%时C、用标准滴定溶液滴定近50%后D、滴定至近终点时10．为了测定水中的Ca、Mg含量，以下消除Fe3+、Al3+干扰的方法正确的是（A）A、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10氨性溶液B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10C、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺D、加入三乙醇胺时不需要考虑溶液的酸碱性11．KMnO4法常用的指示剂为（D）A、专用指示剂B、外用指示剂C、氧化还原指示剂D、自身指示剂12．用25ml移液管移出的液体体积应记录为（C）A、25mlB、25.0mlC、25.00mlD、25.000ml13.在下列部件中，对分析天平灵敏度影响Z大的是（D）A、砝码B、吊耳C、读数装置D、玛瑙刀14．以吸水的Na2CO3为基准物标定HCl溶液的浓度时，结果将（B）A、偏低B、偏高C、无影响D、不确定15.当称量温度较高的物品时，其结果将（C）A、大于真实值B、等于真实值C、小于真实值D、或高或低16.由测量所得的下列计算式中：每一个数据的Z后一值，都有±1的误差。哪一个数据在计算结果x中引入的相对误差Z大？（D）A、0.6070B、30.25C、45.82D、0.2028E、300017.在分析中做空白实验的目的是（C）A、提高精密度，消除系统误差B、提高精密度，消除偶然误差C、提高准确度，消除系统误差D、提高准确度，消除偶然误差18.使用碱式滴定管正确的操作是（D）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁19.下列操作错误的是（B）A、配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水B、把AgNO3标准溶液贮于玻璃塞的棕色试剂瓶中C、把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中D、用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快些20.以CaCO3为基准物标定EDTA时，在溶液配制和滴定过程中，（C）需要润洗A、烧杯B、容量瓶C、移液管D、锥形瓶21.测定铁矿石中铁的含量时，加入磷酸的主要目的是（D）A、加快反应进行B、防止析出Fe(OH)3沉淀C、提高溶液的酸度D、使Fe3+生成无色配离子22.下列哪些溶液在读取滴定管读数时，读液面周边的Z高点（A）A、KMnO4标准溶液B、Na2S2O3标准溶液C、Ce3+标准溶液D、EDTA标准溶液23.在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定测定Ca2+的含量，要消除Mg2+的干扰，应选择（A）A、沉淀掩蔽法B、配位掩蔽法C、离子交换法D、氧化还原掩蔽法24.在pH=10时，用EDTA测定水的硬度时，用铬黑T作指示剂，终点颜色变化为（D）A、由紫红色变为亮黄色B、由蓝色变为酒红色C、由紫红色变为淡黄色D、由酒红色变为纯蓝色25.分析天平的空气阻尼器的作用在于（D）A、提高灵敏度B、提高准确度C、提高精密度D、提高称量速度26.欲配制1000mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取浓盐酸（12mol/L）为（B）mLA、0.84B、8.4C、1.2D、1227.铁的质量分数为1.20%的样品，四次分析结果：1.23%、1.30%、1.10%、1.08%。从这些结果可以看出（B）A、精密度好，准确度也好B、精密度不好，准确度也不好C、精密度好，准确度不好D、精密度不好，准确度好28.下列基准物中，可用于标定EDTA的是（C）A、无水碳酸钠B、草酸钠C、碳酸钙D、重铬酸钾29.在碘量法中使用碘量瓶的目的是（B）A、防止水分挥发浓度改变B、防止溶液与空气接触C、提高测定灵敏度D、防止溶液溅出30.实验室中，离子交换树脂常用于（C）A、鉴定阳离子B、气体净化剂C、净化水以制备纯水D、作干燥剂三、计算题（本题共18分）1．称0.3216g软锰矿和0.3685g的Na2C2O4于烧杯，加H2SO4并加热使之反应后，以0.02400mol/L的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4至终点时用去11.26ml，计算矿中MnO2的百分含量（Na2C2O4=134.0；MnO2=86.94）（7分）解：依据返滴定的原理，总的Na2C2O4减去与KMnO4反应的量，才是与MnO2反应的量，有关反应的关系式为：nNa2C2O4：nKMnO4＝5:2；nMnO2：nNa2C2O4＝1:1（或有写出关反应方程式）（2分）。所以：（5分）2．称取1.2500g铝盐溶解后，加0.05000mol/L的EDTA25.00ml，在适当条件反应后，pH=5～6时，用0.02000mol/L的Zn2+标准溶液返滴EDTA用21.50ml。①计算铝盐中铝的百分含量。②若测定的不是铝盐，而复杂的铝合金样，在此测定过程的基础上你如何设计测定方案。(Al=26.98)(11分)解：①依据返滴定的原理，有：（4分）②若为铝合金样，在上测定过程基础上，加入适当的NH4F，加热至微沸，使体系中发生如下置换反应：AlY-+6F-+2H+＝AlF6-+H2Y2-（3分）可见，释放出的H2Y2-与Al的量相当。调pH=5～6，再用Zn2+标准溶液滴定，所消耗的Zn2+标准溶液的量，等于铝合金样中Al的量。根据所消耗的Zn2+标准溶液的量即可计算出铝合金中Al的含量。（4分）满分32得分四、简答、简述题（本题共32分）1．（6分）在硫酸铵肥料中含氮量的测定时，为什么中和甲醛中的游离酸使用酚酞作指示剂？而中和硫酸铵试样中的游离酸却使用甲基红作指示剂？答：甲醛中的游离酸为甲酸，滴定反应为：NaOH与HCOOH反应，反应计量点时为甲酸钠溶液，其pH正好为酚酞变色范围（3分）。而硫酸铵中的游离酸被中和后为硫酸铵的溶液，因为硫酸铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，其pH正好为甲基红的变色范围（3分）。2．（8分）间接碘量法中，Na2S2O3标准滴定溶液滴定碘时，为什么在弱酸性溶液中进行。写出相应的反应方程式。答：因为在碱性溶液中，I2发生歧化反应：3I2+6OH-＝IO3-+5I-+3H2O。同时发生副反应：S2O32-+4I2+10OH-＝S42-+8I-+5H2O。（4分）而在强酸性溶液中，S2O32-发生分解反应：S2O32-+2H+＝SO2+S+H2O；同时I-易被空气中的氧氧化：4I-+4H++O2＝2I2+2H2O。（4分）3．（6分）在重量分析中，形成晶形沉淀的条件是什么？答：(1)在适当稀、热的溶液中进行（2分）。(2)在不断搅拌的同时慢慢滴加沉淀剂（2分）。(3)沉淀后要陈化使沉淀晶粒变大，变得更纯净（2分）。4．（12分）方案设计，写出实施过程：工业碱（含Na2O约为30%）中总碱量（Na2O）的测定。（要求：固体碱样；50mL滴定管；0.1000mol/LHCl。其它试剂及仪器不作要求。Na2O=62）答：假设滴定到终点时用HCl约为25mL，即为25×0.1000=2.5mmol（2分），依据反应的计量关系，对应的工业碱质量为：（2分）。故称取碱样为：0.26g±0.026g，即约为：0.22～0.29g。（1分）操作过程：准确称取0.22～0.29g工业碱于锥形瓶，用20～30mL水溶解，必要时可稍加热使之溶解（2分）。加2～3滴甲基橙，用已标定的HCl溶液滴定至由黄色变为橙色为终点，平行三次。（3分）依据HCl用量计算工业碱中总碱量的含量。要求相对偏差应在±0.5%之内。（2分）