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- 【导读】实验目的1.了解沉淀反应的条件及溶度积规则的应用。2.了解配合物生成对中心离子性质的改变。3.了解氧化还原反应在定性分析中的应用。4.了解Fe3+离子鉴定方法。5.学会一种重量分析...
实验目的
1.了解沉淀反应的条件及溶度积规则的应用。2.了解配合物生成对ZX离子性质的改变。3.了解氧化还原反应在定性分析中的应用。4.了解Fe3+离子鉴定方法。5.学会一种重量分析的方法。实验提要1.NaHCO3及NH4Cl都是易溶物质，但当溶液中各离子浓度存在下列关系：CNa+C＞KSPNaHCO3，C
CCl-＞KSPNH4Cl时，便有NaHCO3及NH4Cl结晶析出。
2.Cu单质不易被氧化，但当有NH3存在时，若生成了[Cu(NH3)4]2+离子，CCu2+将大大降低，于是φCu2+/Cu代数值将减小，Cu的还原性将增加，所以在有NH4+、NH3存在时，Cu可被空气中的氧所氧化。3.Cl-在酸性介质里，当CCl-较大时可被K2Cr2O7氧化。3Cl-+14H++Cr2O72-=3Cl2+2Cr3++7H2O4.Fe3+与KCNS作用生成血红色配合物,用以鉴定Fe3+的存在。Fe3++nCNS-=[Fe(CNS)n]3-n5.NH4Cl制备中，少量NaCl会随母液一起结晶析出。称取一定量的制备物，通过灼烧使NH4Cl分解，剩余重量即是制备物中NaCl的重量。实验仪器药品仪器：比色管、大试管、分析天平、干燥器。药品：NH4Cl(自制)，Na2CO3(自制)，H2SO4(2.0molL-1)，NaHCO3(自制)，K2Cr2O7(S，AR)，KCNS(0.1molL-1)材料：筛网、KI-淀粉试纸实验步骤1.NaHCO3沉淀的生成在10mLNaCl的饱和溶液中加入10mLNH4HCO3的饱和溶液，搅拌，观察NaHCO3沉淀的生成，并加以解释。2.NH4Cl沉淀的生成在饱和NH4Cl溶液中，加入NaCl晶体(NaCl晶体用筛网控制，使其悬在NH4Cl饱和溶液中)，观察NH4Cl晶体的生成。通过以上两实验讨论KSP的意义。3.NH4Cl、NaCl与Cu的反应取母液Ⅰ和Ⅱ各10mL，分别放在两支小试管中，将一小块铜丝或铜片去锈后放入其中，振荡，观察溶液颜色的改变，写出相应的反应方程式。4.NH4Cl、NaHCO3中Fe3+含量的比色测定取自制的Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl各0.5g，分别按下列操作：以少量不含氧的水溶解后，移入50mL容量瓶中，加0.5mL3%H2O2，用2molL-1HCl酸化，再加0.1molL-1KCNS溶液0.5mL，用不含氧的水稀释至刻度后，倒入25mL比色管中，与标准溶液比色。5.NH4Cl中NaCl含量的测定取一个20mL的坩埚，放在煤气灯上烧至恒重，记下重量W1。称取1g（称准至0.0001g）自制NH4Cl晶体加入其中，重新置于煤气灯上加热至不再发烟为止，放于干燥器中，冷至室温，称重，重量为W2。计算NH4Cl中含NaCl的百分含量。6.Cl-与K2Cr2O7的氧化还原反应将上述NaCl溶解后(少量水)，移入试管中，用2molL-1H2SO4酸化，加固体K2Cr2O7，振荡，观察颜色的变化，并检验是否有Cl2产生。实验前应准备的问题1.如何判断氧化还原反应进行的方向?2.工业NH4Cl生产中，为何不能用铜制设备进行生产？仪器网-专业分析仪器服务平台,实验室仪器设备交易网,仪器行业专业网络宣传媒体。
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