钡元素|金属钡|钡知识

钡，读（se），英文Barium，化学元素符号Ba，原子序数为56，相对原子质量为137.327，属于元素周期表第六周期第IIA族，是碱土金属中活泼的元素。钡是银白色金属，略具光泽，焰色为黄绿色，有延展性。密度3.51克/cm³，熔点725℃，沸点1640℃，化合价+2，电离能5.212电子伏特。钡的化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧化钡。易氧化，能与水作用，生成氢氧化物和氢；钡溶于酸，生成盐，钡盐中除硫酸钡外都有毒。在自然界中没有发现钡单质，钡在自然界中最常见的矿物是重晶石和毒重石，二者皆不溶于水。钡被广泛应用到电子、陶瓷、医学、石油等领域。

钡的发现

钡元素，英文Barium，来源于希腊文barys。1774年瑞典化学家舍勒在软锰矿中发现钡元素，1808年英国化学家戴维通过电离重晶石分解出金属钡，命名为barium（钡），元素符号定为Ba。

钡的资源分布

钡和其它碱土金属一样，在地球上到处都有分布。钡在地壳上的含量是0.026%，自然界钡的主要矿物为重晶石（BaSO4）和毒重石（BaCO3）。重晶石矿床分布很广，中国的湖南、广西、山东等地都有较大的钡矿床。

钡的理化性质

物理性质

钡是银白色金属，略具光泽，焰色为黄绿色，有延展性。金属钡很软，可用小刀切割。密度3.51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃，化合价+2，电离能5.212电子伏特。原子体积39.24立方厘米/摩尔，相对原子质量137.327，属于元素周期表第六周期第IIA族，是碱土金属。

化学性质

钡化学性质很活泼，在室温下钡在空气中氧化生成氧化膜阻碍进一步氧化。在空气中或氧气中燃烧呈现绿色火焰，生成过氧化钡BaO2。能跟卤素，硫等非金属化合，在120℃时吸收氢气并化合生成氢化钡BaH2。常温下跟水反应生成氢氧化钡放出氢气。跟盐酸 、稀硫酸等反应生成钡盐并放出氢气。钡也是酸性溶液中最活泼的金属之一，仅次于锂，铯，铷与钾。

钡的同位素

钡有7种稳定的同位素：钡-138（71.66%）、钡-137（11.32%）、钡-136（7.81%）、钡-135（6.59%）、钡-134（2.42%）、钡-130（0.101%）、钡-132（0.097%）。

钡的用途

工业上钡用于制钡盐、合金、焰火、核反应堆等，也是精炼铜时的优良除氧剂。钡广泛用于合金，有铅、钙、镁、钠、锂、铝及镍等合金。金属钡可用作除去真空管和显像管痕量气体的消气剂、精炼金属的脱气剂。钡的化合物常用作杀虫剂，比如氯化钡，以防治多种植物害虫。也可用于精制电解法制烧碱的盐水和锅炉用水。也用于制备颜料。

钡的制备

工业上金属钡的制取包括氧化钡制取和金属热还原（铝热还原）制取金属钡两个步骤。在1000～1200℃，用金属铝还原氧化钡，可制得金属钡，再用真空蒸馏法提纯。