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物理性质
ta与铅类似,质软、熔点和抗拉强度均低。新切开的ta表面有金属光泽,常温下于空气中很快变暗呈蓝灰色,长时间接触空气会形成很厚的非保护性氧化物表层。ta有三种变态,503K以下温度为六方密堆晶系(a-Tl),503K以上温度为体心立方晶系(β-Tl),在高压下转为面心立方晶系 (γ-Tl)。三相点为383K和3000MPa。ta的主要物理性质如下表。
元素在海水中的含量0.000014
相对原子质量 204.4
熔化热Q/kJ·mol-14.31线胀系数α1/K-128×10-6
气化热Q/kJ·mol-1166.1热中子吸收截面σ/b3.4±0.5
密度ρ/kg·m-3
电子亲和势(Me→Me-)A/kJ·mol-130
蒸气压5.33×10-6 帕(577K)比热容129 J/(kg·K)
传导声速 818 m/s(293.15K)莫氏硬度1.2
化学性质
ta原子的外电子层构型为[Xe]4f145d106s26p1,ta有+1和+3两种价态,+1价化合物比+3价稳定。ta有28个同位素,其质量数为191~210,203Tl和205Tl是天然同位素。
ta与湿空气或含氧的水迅速反应生成TlOH。室温下ta易与卤素作用,而升高温度时可与硫、磷起反应,但不与氢、氮、氨或干燥的二氧化碳起反应。ta能缓慢地溶于硫酸,在盐酸和氢氟酸中因表面生成难溶盐而几乎不溶解。ta不溶于碱溶液,而易与硝酸形成易溶于水的TlNO3。ta (I)离子可生成易溶的强碱性的氢氧化物和水溶性的碳酸盐、氧化物和氰化物,它生成易溶氟化物的性质与碱金属离子相似,而卤化物不溶于水的性质又与银离子相似。ta(Ⅲ)离子是强氧化剂,用Fe+、Sn、金属硫化物、金属铋和铜都能迅速把ta(Ⅲ)盐还原为ta(Ⅰ)盐。ta(Ⅰ)盐则需在酸性溶液中用高锰酸盐或氯气氧化。
具有工业价值的ta化合物及其存在形态和主要性质列于下表。
性 质
氧化taTl2O3黑色或暗棕色,立方面心晶体
氧化亚taTl2O黑色粉末,菱形晶格
氢氧化亚taTlOH黄色菱形针状结晶
硫化亚taTl2S黑色菱面体结晶
硫酸亚taTl2SO4白色或无色斜方结晶微溶于水,较易溶于硫酸
氯化亚taTlCl白色立方体结晶易挥发,难溶于水,微溶于氨,可溶于酸
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