氡元素|氡气|氡知识

氡是一种化学元素，读音为（dōng），元素符号为Rn，原子序数为86，相对原子质量为222.0176，位于化学元素周期表第六周期零族。氡通常的单质形态是氡气，为无色、无嗅、无味的惰性气体，具有放射性。与其他惰性气体相比，氡显著地溶于水，氡更易溶于煤油、甲苯、二硫化碳等有机溶剂。氡很容易吸附于橡胶、活性炭、硅胶和其他吸附剂上，加热到350℃时，氡又能从活性炭上全部解吸下来。氡的化学不活泼，利用氡与氟气直接化合，可以得到氟化氡，它与氙的相应化合物类似，但更稳定，更不易挥发。此外，氡能和水、酚等形成络合物。因为氡气具有放射性，当人吸入体内后，氡发生衰变的阿尔法粒子可在人的呼吸系统造成辐射损伤，引发肺癌。

氡元素（Rn）的发现

氡，英文为Radon，来源于希腊文niteo，原意是“发光”。1899年，欧文斯和卢瑟福在研究钍的放射性时发现氡，当时称为钍射气，即氡220。1900年，多恩在镭制品中发现了镭射气，即氡222。1902年，吉塞尔在锕的化合物中发现锕射气，即氡219。1908年，拉姆赛和格雷合作测定了氡的密度，确定它是一种新元素。

氡元素（Rn）分布

在土壤、地表水和大气中都含有氡。大气中氡的浓度受到气象与地质等因素的影响，变化较小。根据世界各地的调查，一般室外空气中Rn的平均放射性浓度约为（0.4～2）×10贝可/升。由于氡的密度较大，空气中氡的相对含量随海拔高度的增加而迅速减少。氡在地壳中的含量极微。

氡的应用

将铍粉和氡密封于管中，氡衰变时放出的α粒子与铍原子核进行（α，n）核反应，产生中子，可用作实验室的中子源。氡还可用作气体示踪剂，用于研究管道泄漏和气体运动等。

氡的危害

氡是由放射性元素镭衰变产生的天然放射性惰性气体，它无色无味，随时随地伴随着每一个人。科学研究表明，氡对人体造成的辐射量占人体一生中所受到的全部辐射剂量的55%左右。世界卫生组织将其列为19种主要的环境致癌物质之一。氡成为继吸烟之后引起肺癌的第二大因素。

氡的来源

室内氡主要来自于土壤、地基、墙壁、建筑材料、生活用水和天然气等。其中土壤和地基的来源约占80-90%，其次是建筑材料和生活用水，再者是天然气。

氡的监测方法

氡的监测方法有累积测量法和瞬时测量法。累积测量法是指测量一段时间内的累积平均氡浓度。瞬时测量法是指测量短时间内的瞬时氡浓度。