磷元素|磷知识|磷百科

磷是什么？
磷是一种化学元素，读音为（lín），元素符号为P，原子序数15，相对原子质量为30.973762，位于化学元素周期表第三周期VA族。1669年，德国商人布朗特在炼黄金的过程中发现了磷。单质磷有几种同素异形体。其中，白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。熔点44.1℃，沸点280℃，着火点是40℃，密度1.82克/立方厘米，有恶臭味，剧毒。白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中。在高压下加热会变为黑磷，略显金属性。白磷经放置或在250℃隔绝空气加热数小时或暴露于光照下可转化为红磷。在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。

磷元素的发现
磷元素，英文Phosphorus，来源于拉丁文Phosphorum，愿意是“冷光”之意，化学符号是P。1669年，德国商人布朗特在炼黄金的过程中发现了磷。

磷含量分布
磷元素在地壳含量为0.118%，在海水中浓度属第2类。在自然界中，含磷的矿物有磷酸钙、磷辉石等。磷广泛存在于动、植物组织中，也是人体含量较多的元素之一。

磷的理化性质
物理性质
磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体。白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1℃，沸点280℃，密度1.82克/立方厘米。白磷在没有空气的条件下，加热到260℃或在光照下就会转变成红磷，而红磷在加热到416℃变成蒸汽之后冷凝就会变成白磷。红磷无毒，加热到240℃以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。

化学性质
白磷在潮湿的空气中发生缓慢氧化，部分的反应能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光。白磷和氧化剂反应猛烈，它在氯气中可自燃；遇液氯或溴会发生爆炸，与冷浓硝酸反应激烈生成磷酸；在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷化氢（主要是PH3，还有P2H4）和次磷酸盐。
红磷的着火点极高，在空气中不发生自燃，但是只需要在红磷中加入少量的MnO2，片刻将会发生燃烧。
黑磷是有金属光泽的晶体，在磷的同素异形体中反应活性最弱，在空气中不会点燃。化学结构类似石墨，因此可导电。

磷的同位素
已发现磷的同位素共有23种：包括从磷24到磷46。其中只有磷31最为稳定。其它同位素都具有放射性，其中磷32、磷33的半衰期在10d内，其余的都为极不稳定的放射性同位素。

磷的作用
军事上，由于白磷燃点极低，一旦与氧气接触就会燃烧，在军事上用作照明弹。
对植物的影响：磷通常以正磷酸盐的形式被植物吸收。当磷进入植物体后，大部分成为有机物，有一部分仍然保持无机盐的形式。磷以磷酸根的形式存在于糖磷酸、核酸、核苷酸、辅酶、磷脂、植酸等中。
对人体的影响：磷和钙都是骨骼牙齿的重要构成材料，促成骨骼和牙齿的钙化不可缺少的营养素。磷能参与体内的酸碱平衡的调节，参与体内能量的代谢。