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氢
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氢
氢（qīng）是一种化学元素，英文[hydrogen]，化学元素符号为H，原子序数为1，在元素周期表中位于第一位。氢具有无色、无味、无臭等特点。氢通常的单质形态是氢气，它也是最轻的气体。
氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现，1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。氢其原子质量为1.00794，是最轻的元素，也是宇宙中含量最多的元素，大约占据宇宙质量的75%。主星序上恒星的主要成分都是等离子态的氢，而在地球上，自然条件形成的游离态的氢单质相对罕见。
氢在自然界中分布很广，水便是氢的“仓库”。水中含11%的氢，泥土中约有1.5%的氢，石油、天然气、动植物体也含氢。在空气中，氢气倒不多，约占总体积的一千万分之五。
氢的物理性质
熔点：14.025 K （-259.125 ℃）
沸点：20.268 K （-252.882 ℃）
三相点：13.8033 K （-259 ℃）7.042kPa
临界点：32.97 K (-240 ℃) 1.293MPa
摩尔体积：22.4L/mol
汽化热：0.44936 kJ/mol
熔化热：0.05868 kJ/mol
蒸气压：209 帕斯卡（23K）
比热容量：14000J/(kg·℃）
声在其中传播的速度：1270 m/s（293.15K）
电离能（kJ /mol）：M - M+ 1312
密度、硬度：0.0899 kg/m³（273K）、NA
热导率：W/（m·K）180.5
氢的化学性质
在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。在高温下，氢是高度活泼的。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。
氢的储存方法
氢是一种能量密度很高的清洁可再生能源，但其特殊性质导致难以常温常压储存，泄漏后有爆炸危险。保存氢气方法有很多，但是高效的储氢方法主要有：液化储氢（成本太高，而且需要很高的能量维持其液化）；压缩储氢（重量密度和体积密度都很低）；金属氢化物储氢（体积存储密度较高，但是重量密度低），还有一个是现在正在研究的碳纳米管吸附储氢。
氢的储运技术是制约氢能发展的最主要技术瓶颈，目前其研究主要集中在高压储氧罐、轻金属材料、复杂氢化物材料、有机液态材料等氢储运技术。将氢气经特殊处理溶解在液态材料中，实现氢能的常态化、安全化应用，甚至用普通矿泉水瓶也能装运，这一愿景正在逐渐接近现实。业界认为该技术处于国际领先水平，并有可能引发氢能利用革命。
氢的用途
氢是一种工业原料，如生产合成氨和甲醇，也用来提炼石油，氢化有机物质作为收缩气体，用在氧氢焰熔接器和火箭燃料中。在高温下用氢将金属氧化物还原以制取金属。氢还广泛用于钨、钼、钴、铁等金属粉末和锗、硅的生产。由于氢气很轻，人们利用它来制作氢气球——氢气球。氢气与氧气化合时，放出大量的热，被利用来进行切割金属。
氢的同位素
在自然界中，氢的同位素有：氕 (氢1)、氘 (氢2, 重氢)、氚 (氢3, 超重氢)。以人工方法合成的同位有：氢4、氢5、氢6、氢7。
氕的原子序数为1，原子量为1.007947，元素符号为H。
氘元素符号一般为D或2H，质量数2。它的原子核由一颗质子和一颗中子组成。
氚元素符号T或者3H，也被称为"超重氢"。原子核中有一个质子和两个中子。
氢的同位素主要有三种，分别为氕（读piē）、氘（读dāo）、氚（读chuān），分别简写为H、D、T。氕（piē）氕为原子质量为1的普通的轻氢同位素，它是氢的主... [查看全部]
氢的同位素主要有三种，分别为氕（读piē）、氘（读dāo）、氚（读chuān），分别简写为H、D、T。
氕（piē）
氕为原子质量为1的普通的轻氢同位素，它是氢的主要成分。
氕通常称为氢，氕的原子序数为1，原子量为1.007947。天然丰度为99.985%，按原子百分数计，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量仅次于氧，它主要分布于水及各种碳氢化合物中。在常温下，它是无色无臭的气体。
氕是氢的主要稳定同位素，天然氢中氕占99.985%，因此，氕气适用于所有应用超纯氢的领域。氕不但是一种优质燃料，还是石油、化工、化肥和冶金工业中的重要原料和物料。石油和其他化石燃料的精炼需要氢，如烃的增氢、煤的气化、重油的精炼等；化工中制氨、制甲醇也需要氢。氢还用来还原铁矿石。用氢制成燃料电池可直接发电，采用燃料电池和氢气-蒸汽联合循环发电，其能量转换效率将远高于现有的火电厂。
氘（dāo）
氘为氢的一种稳定同位素，也被称为重氢。元素符号一般为D或2H，质量数2。它的原子核由一颗质子和一颗中子组成。在大自然的含量约为一般氢的7000分之一，用于热核反应。聚变时放出β射线后形成质量数为3的氦。氘被称为“未来的天然燃料”。
氘在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体，是普通氢的一种稳定同位素。它在通常水的氢中含0.0139%～0.0157%。其化学性质与普通氢完全相同。但因质量大，反应速度小一些。氘于核能、可控核聚变反应、氘化光导纤维、氘润滑油、激光器、灯泡、实验研究、半导体材料韧化处理以及核医学，核农业等方面；另外在军事上，它也有一些重要的用途，比如制造氢弹，中子弹和DF激光武器。
氚（chuān）
氚为氢的放射性同位素，原子量为普通氢的三倍，半衰期12.5年，蜕变时放出β射线后形成质量数为三的氦。用中子轰击锂可产生氚。
氚元素符号T或者3H，也被称为"超重氢"。原子核中有一个质子和两个中子。并带有放射性，会发生β衰变，
... 查看全文氧化氢是什么，氧化氢即水，是民间人们对水的别称，又叫一氧化二氢。
氧化氢，化学式为H₂O，是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。
水有三种形态，分别为：固态、液态、气态。其次为超临界流体、超固体、超流体、费米子凝聚态、等离子态、玻色-爱因斯坦凝聚态等等。水（液体）0℃时会冻成冰（固体)。加热到100°C时水会沸腾，变成肉眼看不见的水蒸气（气体)。
水的物理性质
通常水是无色、无味的液体。
沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。
凝固点：0℃
三相点：0.01℃
最大相对密度时的温度：3.982℃
比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃
密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。
临界温度：374.2℃
导热率:在20℃时，水的热导率为0.006 J/s·cm·K
冰的热导率为0.023 J/s·cm·K
在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s·cm·K
水的化学性质
稳定性：水在在2000℃以上才开始分解
纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑
3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）
C+H₂O=CO+H₂（高温）
还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气。
2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
水的电解：水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧。
2H₂
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