氙元素|氙气|氙知识

氙，读音为（xian），英文为Xenon，化学元素符号为Xe，原子序数为54，是一种非金属元素，位于化学元素周期表第一周期零族。氙气是一种无色、无嗅、无味的稀有气体，放电时呈蓝色。沸点-108.10℃，熔点161.25K，密度为5.89g/m³。氙的电子构型非常稳定，且它的电离能相对较大，因此在化学上显惰性，只与强的氧化剂反应。氙广泛用于电子、光电源工业，还用于气体激光器和等离子流中。用氙气充的灯泡具有发光率高、体积小、寿命长、省电等优点。

氙的发现
氙，英文为Xenon，来源于希腊文“xenos”，意为“陌生的”。氙于1898年7月由拉姆齐和特拉维斯在伦敦大学学院发现。他们从液态空气中提取了氖，氩和氪，并怀疑有其他气体的存在，经过多次蒸馏，他们终于分离出了一种更重的气体，命名为“氙”。

氙元素分布
氙在空气中的含量约为90ppm，在地壳中的含量约为2×10-6ppm。大气中的氙主要来自原始生成，岩石圈、小行星、陨石通过风化作用释放出其中的稀有气体。

氙的理化性质
物理性质
氙，原子序数为54，相对原子质量为131.3，在常温常压下是一种无色、无嗅、无味的惰性气体，氙放电时呈蓝色。沸点-108.10℃，熔点161.25K，密度为5.89g/m³。

化学性质
氙的化学性质极不活泼，存在于空气中，也存在于温泉的气体中。氙在化学上显惰性，只与强的氧化剂反应。氙气与氟气直接混合，可以得到无色的XeF₂，XeF₄与XeF₆晶体。

氙的同位素
氙的同位素中，110Xe至147Xe均被实验室制得，其中能稳定存在的是124Xe，126Xe，128Xe~132Xe，134Xe与136Xe，自然界中丰度最大的是132Xe。

氙的用途
氙广泛用于电子、光电源工业，还用于气体激光器和等离子流中。用氙气充的灯泡与相同功率的充氩灯泡相比具有发光率高、体积小、寿命长、省电等优点。由于氙的透雾能力特别强，可用作有雾导航灯。氙的同位素被用于测量脑血流量与研究肺功能、计算胰岛素分泌量等。

氙的制备方法
氙在空气中的储量达到19.5亿吨，因此通过分馏液态空气是制取氙的良好途径。首先液化空气，分馏出液氧，稀有气体即富集于其中，通过进一步分馏，提纯可分离出稀有气体的混合液。173K时使用活性炭吸附，Ar，Kr与Xe被吸附，通过改变温度及其他条件，可以获得氙。

氙对人体的危害
氙为非腐蚀性气体，且本身无毒，人吸入后以原形排出，但在高浓度时有窒息作用。氙有麻醉性，它和氧的混合物是对人体的一种麻醉剂。