为什么酸式盐比正盐更容易溶？

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  遗失的梦0000 2009-02-02 00:00:00

  溶解的过程就是一个电离的过程。写一下他们的电离方程式，你就明白了，你的问题和问题补充好像不一致啊。

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  丑爾 2009-01-31 00:00:00

  谁说的？碳酸盐就是例外，碳酸氢钠（钾，钙）分别比碳酸钠（钾，钙）易溶。原因主要与电离出的阴离子结合氢离子的能力有关。

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  zcz81288089 2009-02-04 00:00:00

  这个 因为酸式盐中的 离子构成就变了 变成了酸式酸跟和 阳离子构成 和酸式酸根结合产生难电离的东东不多 磷酸的好象是特例 磷酸的酸式盐好像有一种 是不容易溶的

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  taichongyang 2009-02-02 00:00:00

  你好 我对这个问题不是很精通.. 我认为应该是酸式盐中的H+有利于其他物质的溶解 而导致酸式盐比正盐更容易溶

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  mc6uf2 2009-02-04 00:00:00

  一般有个规律，正盐难溶的，则其酸式盐比正盐更易溶比如Ca(HCO3)2 而正盐易溶的，则酸式盐比正盐溶解度小，比如NaHCO3 原因是，酸式盐水解平衡比正盐要慢很多.所以一般都是正盐溶解度大 至于CaCO3则是因为它的离子键能非常大，所以很难溶于水，Ca(HCO3)2比 CaCO3更易溶，不是因为水解更快，而是因为离子键能比较小. 你现在上高中?

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