为什么氧气中混有二氧化硫不能用氯化钡除杂

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  oqmecsr56411 2016-10-15 00:00:00

  　　因为二氧化硫不能跟跟氯化钡溶液反应，所以不能除去二氧化硫。 　　可以采用将混合气体通过氢氧化钠溶液的方法除去氧气中的二氧化硫。

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  iwaihpnf380326 2016-10-15 00:00:00

  因为二氧化硫是非金属氧化物，不能跟氯化钡盐溶液反应，所以不能除去二氧化硫。 　可以利用非金属氧化物与碱溶液反应的原理，采用将混合气体通过氢氧化钠溶液的方法除去氧气中的二氧化硫。 2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O

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  最好的395 2016-10-16 00:00:00

  因为氯化钡与二氧化硫不反应，但是这三者物质混合一起，能够发生反应： 2SO2+O2+2BaCl2+2H2O=4HCl+2BaSO4 但是如果是这样，那么将氧气也除去了，与要求不符合。 那么如何判断几种化学物质是否发生化学反应呢 一般符合下面几种条件即可发生反应： ①金属 + 氧气→金属氧化物 除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物. ②碱性氧化物 + 水→可溶性碱 可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应. ③碱→盐 由碱转化成盐的途径有三个: 碱 + 酸性氧化物→盐 + 水 碱 + 酸→盐 + 水 碱 + 某些盐→另一种碱 + 另一种盐 ④碱→碱性氧化物 + 水 不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解. ⑤非金属 + 氧气→非金属氧化物 除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物. ⑥酸性氧化物 + 水→含氧酸 除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸. ⑦酸→盐 由酸转化成盐的途径有四个: 某些金属 + 某些酸→盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物→盐 + 水 酸 + 碱→盐 + 水 酸 + 某些盐→另一种酸 + 另一种盐 ⑧酸→酸性氧化物 + 水 在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水. ⑨金属 + 非金属→无氧酸盐 此处的非金属H2、O2除外.当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行. ⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐 强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应. 11 碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应，弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应. 12 酸性氧化物 + 碱→盐 + 水 酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应. 13 酸 + 碱→盐 + 水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的. 14 碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐 参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O). 15 酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐 酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点: 这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应. 如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理. 必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgCl的反应. 16 盐 + 盐→另两种盐 参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行. 17 金属 + 盐→另一种金属 + 另一种盐 在金属活动性顺序里，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来. 17金属 + 酸→盐 + 氢气 在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体.

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