一个化学题

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  京剧努力去玉田 2011-07-09 00:00:00

  不对啊，是发生了氧还反应，SO2被氧化， SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2的漂白性一般是与有色物质结合，生成无色物质

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  暗暗喜ddd 2011-07-09 00:00:00

  不对，因为二氧化硫具有还原性，而溴具有氧化性。二氧化硫通入溴水中是因为二氧化硫与溴发生了氧化还原反应，生成了硫酸和溴化氢，不能复原。而二氧化硫的漂白褪色后在一定条件下可以复原的。

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  丽婧婧子 2011-07-09 00:00:00

  错，是还原性。漂白性是次氯酸之类的强氧化剂才有的。

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  zgnei 2011-07-09 00:00:00

  常见具有漂白剂有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等。其漂白性实质分别属于以下三类： 一、与有机色素结合成不稳定的无色物质 在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。加热，溶液又变为红色。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。 二、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。（如何氧化？） （1）氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解，或与CO2反应生成HClO，从而表现出漂白性: Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO， Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。利用它们的强氧化性，HClO常用作自来水消毒，Ca(ClO)2与CO2、水反应生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。 (2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑，因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此，Na2O2是一种重要的工业漂白剂。 (3)臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。所以，当有水存在时，O3是一种QL漂白剂，还用于水和空气的消毒。 三、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。活性炭可以做制糖工业的脱色剂，属于物理吸附性漂白。 从漂白是否可逆看，还可将漂白分为可逆性漂白（如SO2、活性炭）和不可逆性漂白（氧化性漂白皆属于不可逆性漂白）。 像二氧化硫和无机物质溴单质和高锰酸钾反应使溶液退色，就不是漂白性。实质是发生了氧化还原反应，二氧化硫作还原剂，表现了二氧化硫的还原性。

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