化学 室温下，用ph试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的PH约为10
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化学 室温下，用ph试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的PH约为100.1mol/LNaHSO3溶液的ph约为5 证明亚硫酸跟结合氢离子能力比亚硫酸氢根强 为什么能判断，它俩的水解和电离程度不同啊，亚硫酸氢钠ph小不是电离大的结果吗？怎么能根据这个判断酸性强弱？？？ 求解... 化学 室温下，用ph试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的PH约为100.1mol/LNaHSO3溶液的ph约为5 证明亚硫酸跟结合氢离子能力比亚硫酸氢根强 为什么能判断，它俩的水解和电离程度不同啊，亚硫酸氢钠ph小不是电离大的结果吗？怎么能根据这个判断酸性强弱？？？ 求解，求大神！！！ 展开
全部评论(2条)
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- fnss1aiqy346 2017-01-04 00:00:00
- 结合H+的能力越强，等于说电离出H+的能力越弱 电离出的H+的能力越强，酸性越强，
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- 梦·倾斜 2017-01-04 00:00:00
- Na2SO3在溶液中存在2级水解， diyi级水解:Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH，水解常数Kh1=Kw/Ka2 第二级水解::NaHSO3+H2O=H2SO3+NaOH，水解常数Kh2=Kw/Ka1 由于H2SO3的Ka1远大于Ka2，所以Kh1远大于Kh2，即Na2SO3的水解程度远大于NaHSO3，所以Na2SO3相比同浓度的NaHSO3，结合氢离子的程度更大，溶液的PH值也更大。
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