EDTA滴定铁离子的问题

82779335372999 2012-10-10 19:57:50 1626 浏览

某试液含铁离子和亚铁离子，用EDTA滴定，先调PH=2，用EDTA滴定，用去x ml，再调PH=6，继续滴定，用去y ml。我想问，ph=2的时候，滴定的是什么，ph=6呢？

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qisijuan 2012-10-11 00:00:00

pH=2的时候，滴定的是铁离子，pH=6的时候，滴定的是亚铁离子。因为pH=2的时候，由于酸效应，亚铁离子络合的稳定常数较小，无法络合。pH=6的时候，铁离子完全水解，变成沉淀，自然也不参与配位。注意：2的时候不络合亚铁离子，我不确定是不是这样。只是你的问题这么问，我分析原因。如果要确定的话，需要查配位的稳定常数和EDTA的电离常数。然后计算确定。

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Ww掩护挡拆 2017-09-26 05:53:49

pH=2，滴定的是Fe3+； pH=6， Fe2+ 你的“某试液含铁离子和亚铁离子“！！！pH=2 是完全络合滴定Fe3+的Z低pH。 . 因为要使EADT完全滴定Fe3+，滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^-5 mol/L. 但是，EDTA与三价铁络合的稳定常数太大，“正常情形下“无法达到上述要求（即，Fe3+浓度不得>10^-5 mol/L.）。考虑到EDTA络合金属离子是和pH相关的---条件稳定常数（=稳定常数x酸度因子）， EDTA的酸度因子在pH =或> 2时，乘以稳定常数可以保证滴定完成后Fe3+浓度不>10^-5 mol/L. 所以说，pH=2 是EDTA完全络合滴定Fe3+的Z低pH.

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干货丨EDTA在络合滴定中的应用

乙二胺四乙酸简称EDTA或者EDTA酸，分子式为C10H16N2O8 ，用H4Y表示其结构式如图1所示。

图1：乙二胺四乙酸结构式

当H4Y溶于水时，不仅可以将自身的H+给出去，形成不同形式的HXY（4-x)-阴离子；当溶液酸度很高时，H4Y的两个羧基可以接受H+分别以H5Y+或H6Y2+阳离子的形式存在于溶液中。因此EDTA在水溶液中可以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-等7种形式存在，而它们在水溶液中的具体存在形式及分布分数与溶液pH息息相关（如图2所示）。

图2：EDTA各种存在形式的分布图

EDTA与金属离子形成螯合物时，它的氮原子和氧原子与金属离子键合形成具有多个五原子环的立体螯合物。EDTA螯合物的立体构型如图3所示。一般情况下,这些络合反应将按照1:1的比例进行反应。

图3：EDTA-M螯合的立体结构

例如在ZnCl2的滴定实验中，以EDTA-2Na作为滴定剂，铬黑T指示液作为指示剂，于氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10）中滴定待测ZnCl2标准滴定溶液。当溶液滴定至由蓝色变为紫红色时，此时达到反应终点，以消耗EDTA-2Na的体积根据公式（1）计算ZnCl2标准滴定溶液的浓度（需要同时做空白试验扣除空白的影响）。

C1:EDTA-2Na标准溶液的浓度

V1:消耗EDTA-2Na的体积

V2:消耗ZnCl2标准滴定溶液的体积

EDTA由于其良好的化学性质，被广泛应用于化学分析中。迄今为止，它已经成为分析化学中应用最广泛的螯合剂。EDTA除了作为螯合剂用于络合滴定外，还作为掩蔽剂等应用于各种分离和测定方法中。

2020-12-29 09:54:58 584 0