高中化学常见离子的正规检验：Fe³＋ CO₃－等

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  faqflckj 2011-01-12 00:00:00

  能和氯化钡生成沉淀的不只是硫酸根 还有碳酸根 所以加氯化钡之前先加稀盐酸除掉碳酸根，目的是排除碳酸根干扰

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  №7° 2011-01-12 00:00:00

  Fe3+:方法一：加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有Fe3+: 方法二：加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3+: 方法三：加入苯酚溶液，溶液呈紫色，证明有Fe3+:

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  狂血至尊 2011-01-12 00:00:00

  氢离子(H+) ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 钾离子(K+)钠离子(Na+) ①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）。 ②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。 钡离子(Ba2+) 加入过量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，产生沉淀说明含有钡离子 镁离子(Mg2+) 加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 铝离子(Al3+) 能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。 银离子(Ag+) 加入盐酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水， 生成〔Ag(NH3)2〕(+)。 铵根离子(NH4+) 加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。 亚铁离子(Fe2+) 1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，Z后变成红褐色氢氧化铁沉淀。 2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl- 3.在溶液中加入KSCN，若不变色，再加入K3[Fe(CN)6]，若出现深蓝色沉淀，则有Fe2+. 铁离子(Fe3+) ①与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液 ②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 铜离子(Cu2+) 与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。 锂离子(Li+) ①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色。 ②能和磷酸钠反应生成白色沉淀，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。 钴离子(Co2+) 加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，沉淀一会儿变成粉色。 编辑本段重要的阴离子的检验 氢氧根离子(OH-) 使无色酚酞变为红色 氯离子(Cl-) 加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。 溴离子(Br-) 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 碘离子(I-) 1.能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸 2.能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 硫酸根离子(SO4 2-) 加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有沉淀生成 亚硫酸根离子(SO3 2-) 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。 硫离子(S2-) 与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 碳酸根离子(CO3 2-) 与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 硝酸根离子(NO3-) 1.浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 2.棕色环实验：酸化的稀溶液加热，产生的气体通入硫酸亚铁中，生成棕色物质。 磷酸根离子(PO4 3-) 加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解。 离子的干扰 在检验离子的过程中，常常有离子干扰，如在检验SO4(2-)时，可能有SO3(2-)干扰，在用乙酸铀酰锌检验（滴定）Na(+)时，可能有锂离子、砷酸根离子、草酸跟离子、磷酸跟离子的干扰，在Ba2+，SO42-，Ag+，Cl-检验时要防止AgSo4(微溶）干扰，因此在检验之间排除可能有的离子，并在排除的过程中不引入新的杂质。

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