制取SO2时 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2为什么要用浓硫酸

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  panhaiyun76 2015-05-17 00:00:00

  Z佳答案 <Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2>绝不是氧化还原反应，而是一个离子互换的复分解反应.在常温、常压下，一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫，应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水，如果是要制得二氧化硫，波然要用65%-85%的较浓硫酸，防范损耗二氧化硫。 追问： 那用浓硫酸不是一样产生水，还是说。浓硫酸水分含量较少，什么的。 回答： 浓硫酸的一个作用就是吸水，防止生成的二氧化硫溶于水，这样就降低了二氧化硫的损耗。 另一个作用是促进反应的进行，它吸收了生成的水，使反应向右边进行，生成更多的二氧化硫。 追问： 但是反应完了，它还是浓硫酸吗 ！况且他是用滴加的形式！ 也就是用分液漏斗滴加到na2so3 回答： 浓硫酸的吸水能力是一定的，因而要不停地滴加，若不然浓硫酸就会被稀释，起不到应有的效果。 希望采纳

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  傻子不滚 2017-09-22 18:31:48

  化学实验室制SO2， 用Na2SO3固体和70%左右的浓H2SO4. 化学原理：Na2SO3+H2SO4（浓）=2Na2SO4 +H2O+SO2(^) 为什么用70%左右的H2SO4呢？ 因为浓H2SO4浓度过高，若98%浓H2SO4， 它在参加反应过程中很难电离出离子，所以和Na2SO3固体很难反应生成SO2气体，故不能用太浓的H2SO4. 若H2SO4浓度太稀，也就是水太多，生成的SO2溶于水中，得不到太多的SO2气体，所以H2SO4的浓度也不能太低。 综合上述，Z好用70%左右的浓H2SO4.

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