福州市2009-2010学年高三期末质量检查

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  燃情雨少 2014-07-27 00:00:00

  福州市2009－2010学年diyi学期高三化学测试卷 （满分100分 时间90分钟 ） 可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Ca－40 一、选择题 （本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1、人类生产活动中过度排放有关物质是造成环境污染的主要原因。二氧化碳过度排放导致（ ）。 A．气候异常 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．臭氧层破坏 2、难溶于水的金属氧化物是（ ）。 A．SiO 2 B．CO 2 C．Na 2 O 2 D．MnO 2 3、下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）。 A．乙烯和苯都能与溴水反应 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 4、材料与化学密切相关，表中材料对应主要化学成分错误的是（ ）。 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 5、设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ）。 A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A B．乙烯和环丙烷（C 3 H 6 ）组成的28g混合气体中含有3n A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A 个Fe 3+ 6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）。 A．明矾水解形成的Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl 2 饱和溶液，可制得金属镁 7、有关实验的叙述，正确的是（ ）。 A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 8、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积 变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）。 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K w 的数值比c点K w 的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 9、下列叙述正确的是（ ）。 A．将CO 2 通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2 ，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3 ) 2 固体，铜粉仍不溶 C．向AlCl 3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 4 溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量CuSO 4 固体，速率不改变 10、下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）。 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO 4 2+ B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe 2+ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO 2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 11、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X 的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M 2 Y，下列说法正确的是（ ）。 A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物 B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C．YX 2 、M 2 Y都是含有极性键的极性分子 D．Z元素的Z高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4 12、下列反应的离子方程式正确的是（ ）。 A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag ＋ == Zn 2 ＋ +Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3 ) 2 +2CH 3 COOH==Ca 2 ＋ +2CH 3 COO － +2CO 2 ↑+2H 2 O C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H 2 O==Na ＋ +OH － +H 2 ↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 2 +2H ＋ ==Cu 2 ＋ +2H 2 O 13、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）。 14、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）。 A．相同浓度的两溶液中c(H ＋ )相同 B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H ＋ )均明显减小 15、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）。 铂片 滤纸 铅笔 祝你成功 a b A．笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极 二、填空题 （共55分） 16、（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。 （2）负极反应式为 。 （3）电极表面镀铂粉的原因为 。 （4）该电池工作时，H 2 和O 2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ、2Li+H 2 2LIH Ⅱ、LiH+H 2 O==LiOH+H 2 ↑ 反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。 17、（10分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO 3 － 、CO 3 2 － 、SO 3 2 － 、SO 4 2 － 、Cl － 、Br － 、I － 、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①测得混合液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl 4 后，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4 后层未变色； ④加BaCl 2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO 3 酸化后，再加过量AgNO 3 ，溶液中析出白色沉淀。 分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。 实验① ； 实验② ； 实验③ ； 实验④ ； 实验⑤ ； 18、(15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④W和X能形成组成为WX 2 的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY 2 的化合物。 请回答： (1)W元素是________；Z元素是_________。 (2)化合物WY和WX 2 的化学式分别是__________和___________。 (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。 (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_____________________。 19、（12分）某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氧化钙（Ca 3 N 2 ），并探究其实验式。 （1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。 （2）反映过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。 （3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N 2 ；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。 （4）数据记录如下： 空瓷舟质量m 0 /g 瓷舟与钙的质量m 1 /g 瓷舟与产物的质量m 2 /g 14.80 15.08 15.15 ① 计算得到实验式Ca x N 2 ，其中x= ； ② 若通入的N 2 中混有少量O 2 ，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。 20、（10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂 （填“增大”“减小”或“不改变”）反应的ΔH. （2）已知：O 2 (g) = O + 2 (g) + e - △H 1 =1175.7 kJ·mol -1 PtF 6 (g) + e - = PtF 6 (g) △H 2 =－771.1 kJ·mol -1 O 2 + PtF 6 - (s) = O 2 + (g) + PtF 6 - △H 3 =482.2 kJ·mol -1 则反应O 2 （g）+ PtF 6 (g) = O 2 + PtF 6 - (s) △H=_____________ kJ·mol -1 。 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L -1 的MgCl 2 和CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ___________________________________________________________。 已知25℃时K sp [Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 ，K sP [Cu(OH) 2 ]=2.2×10 -20 。 （4）在25℃下，将a mol·L -1 的氨水与0.01 mol·L -1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH 4 + )=c(Cl - )，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）。

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