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- 呆瓜呱 2018-06-18 00:00:00
- 左边硫元素被还原，因此是阴极，电极反应方程式为： 2SO3 2- + 4H+ + 2e- == S2O4 2- + 2H2O 右边硫元素被氧化，因此是阳极，电极反应方程式为： SO2 -2e- + H2O == SO4 2- + 2H+ 以上两个化学方程式书写的时候，实际上H+和H2O先不写，先按照氧化还原反应得失电子配平主要离子，然后再加H+和水配平H和O。 这里的离子交换膜首先要起到隔绝阴离子的作用（不然S2O4 2-不能从左边获得，还有可能到右边；同理H2SO4也不能从右边获得）。因此，只能是阳离子交换膜。同时，注意到两个电极反应方程式，阳极生成H+，阴极消耗H+，因此是H+在进行流动，所以需要阳离子交换膜。
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