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电离平衡常数为何不随电解质浓度的改变而发生改变?

yinyang728    2011-11-15    电解质    浏览 347 次

有关电离度的叙述中“溶液浓度越稀,电离度越大”也就是说,已电离的分子数与未电离的分子数相比比值更大。

为什么电离平衡常数不会越大呢?

精彩问答
ruchanghui1990 发布日期:2017-09-05
电离平衡常数是平衡常数的一种,而平衡常数只与温度有关,与浓度无关。
全部评论
Hq32si8 发布日期:2011-11-16
紧扣平衡常数的定义就能迎刃而解。
溶液浓度的降低,不仅仅是电解质的浓度降低,各解离的离子的浓度都降低了。并且是按照化学计量比降低,这个降低的幅度与该物质的解离焓变直接相关,因此温度不变平衡常数保持稳定。
而温度改变的时候,水和离子自由焓、自由能均发生变化了,必定影响同等浓度的电解质的电离程度。
也就是说,平衡常数(电离、沉淀-溶解、配位-络合)根本上是由热力学控制的物理量,与温度T关系密切。
笙调流光 发布日期:2011-11-16
弱电解质AXBY水溶液中达到电离平衡时:   
AxBy==可逆==XA+ +Y B-   
则,K(电离)=[A]·[B]/ [AXBy] 
式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度。   
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数。但电离平衡常数不受浓度的影响。   
在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同.但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大.若该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的1/2次方.可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大.
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