【分析化学实验设计】

醋酸溶液的浓度测定
一、目的要求
1、 掌握氢氧化钠标准溶液测定醋酸溶液浓度的反应原理。
2、 明确判定滴定终点的方法。
3、掌握用标准溶液测定未知样品浓度减少测定误差的方法。
二、原理
醋酸为一元弱酸，其离解常数Ka = 1.8×10-5，因此可用标准碱溶液直接滴定。等当点时反应产物是NaAc，在水溶液中显弱碱性，可用酚酞作指示剂。反应如下：
HAc十NaOH = NaAc 十 H2O
三、试剂
（1）0.1 mo1•L-1 NaOH标准溶液；
（2）0.1%酚酞指示剂；
（3）待测醋酸溶液（约为2mol/L）
四、步骤
1、用清洁的25mL移液管吸取少许试液洗移液管内壁，重复三次。然后吸取试液一份置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，塞上瓶塞摇匀。
2、用清洁的25mL移液管吸取稀释后的试液，淋洗内壁三次，然后吸取稀释后的试液置于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2~3滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液，所呈现的红色在摇匀后半分钟之内不再褪去即为终点。
记录表如下：
滴定序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
NaOH标准溶液的浓度mol/L
HAC 溶液的用量ml
NaOH溶液的用量ml
HAC溶液的浓度mol/L
测量值
平均值
3、计算：根据NaOH 标准溶液的浓度C（NaOH）和滴定时消耗的体积V（NaOH），先计算稀释液的物质的量浓度，再可以计算所取醋酸试样中醋酸的总含量(以克表示)。
三次平行测定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.2%，否则应重做。