质量和能量关系,惯性质量和引力质量

有一种物理量叫做物质的量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量单位为摩尔(mol),科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10??）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，都是阿伏伽德罗常数个，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。

单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，也就是一摩尔的物质所具有的质量，用符号M表示。摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强如在25度101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔，在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。

摩尔体积 =V÷n

V为物质体积（单位：L）；n为物质的量（单位：mol）气体摩尔体积

摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。

如果物质是由原子组成的，那么这种物质的摩尔质量就是6．022×10¨个原子的质量，在数值上就等予这种元素的原子量，单位为克/摩尔。

如果物质是由分子组成的，那末这种物质的摩尔质量就是6．022×10¨个分子的质量，在数值上就等于该物质的分子量，单位为克/摩尔（相当子克分子量的概念。本书中摩尔质量、克分子量的概念均有使用）。

例如：

1摩尔H2O的质量为18克，即18克/摩尔。

1摩尔Fe

一个氢原子的实际质量为1.674×10???千克，一个氧原子的质量为2.657×10???千克，一个碳-12原子的质量为1.993×10???千克。可以看得出来，人们用它们的实际质量来计算的话那将非常的麻烦。不过，通过观察前面的数据我们会发现，一个氧原子的质量是氢原子质量的16倍，碳原子质量是氢原子的12倍。

既然各种原子的质量呈倍数关系，自然也能用相对数值来表示。在学术上，我们以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量，简称原子量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。

因此碳的相对原子质量为12，氢原子的相对原子质量是1，氧原子的相对原子质量为16。

原子量Z早是由英国科学家道尔顿提出来的。他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。”因此atomic weight在中文里翻译成了“原子量”。但是当时由于重量和质量(mass)是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。

摩尔质量=1mol物质微粒的质量=原子真实质量*阿伏加德罗常数=碳原子质量的1/12*相对原子质量*阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数定义为12克12C的原子数）=12g*1/12*相对原子质量=相对原子质量量纲不同,数值一样。

1、diyi种计算：相对原子质量≈中子数+质子数，如：O原子有8个质子，8个中子，那么他的相对原子质量就为16

2、第二种求法：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。同样也是要注意相对原子质量没有小数，只有整数。

3、第三计算方法：相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的(1/12)，例如：H的原子质量为1.00