高中化学 电解池的计算

参与评论

评论

登录后参与评论

全部评论(2条)

• 

  jing6340 2011-01-15 00:00:00

  1mol Cu2(OH)2CO3 含2mol Cu2+，对应4mol电子 含2mol OH-，1mol CO32-完全消耗需4mol H+对应4mol电子 惰性电极电解硫酸铜： 负极：给电子、还原铜离子 正极：氧化OH-离子，放出O2 由于电子转移4mol，计算计算正极O2物质的量 4OH- + -4e = 2H2O + O2↑ 所以n(O2) = 1mol 故气体体积：22.4L

  赞(4)

  回复(0)

  评论

  评论

  登录后参与评论

• 

  LuL369 2016-12-01 23:43:45

  这个题目很有挑战性啊。 一般情况下电解硫酸铜，发生的离子方程式为： 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 从产物来看，是2个Cu和2个氧，相当于生成了2个CuO。按照物料守恒定律，如果要恢复反应液原来体系，只要加入CuO即可恢复，那么为什么要加碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3呢？显然是反应充分，把CuSO4溶液中的铜离子反应完了，那么就变成电解硫酸溶液了，也就是电解水。理解了这点，就能解题了。 那么我们来看碱式碳酸铜，我们可以把它拆解成（CuO）2-H2CO3. 也就是说加了0.2molCuO和 0.1molH2CO3后才恢复到原来反应体系。而碳酸中的二氧化碳是变成气体跑了，所以相当于加了0.1mol水。 经过分析 我们知道，原来反应是先消耗0.2mol硫酸铜，然后又消耗了0.1mol水，电解硫酸铜的反应是生成了0.1mol的氧气，电解0.1mol的水生了0.15mol的氢气和氧气，所以总的气体是0.25x22.4=5.6L

  赞(20)

  回复(0)

  评论

  评论

  登录后参与评论