高中化学...电解池

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  加1421784040 2010-02-08 00:00:00

  选择D A.错。x、y是电源的正负极，不是什么阴极阳极 B.错。2H+ +2 e-===H2↑ C.错。d是阳极，发生反应2Cl- +2e- ===Cl2 ↑ c是阴极，发生反应2H+ +2e- ===H2 ↑H+浓度减小，OH-浓度增大，OH-浓度大于H+，酚酞在c变红 D.对。2I- + Cl2 === I2 +2Cl- ，淀粉遇碘变蓝。

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  DDDAAAA14 2010-02-08 00:00:00

  如果是原电池（内电路作为直流电源）和电解池组成回路，那么正确。 原电池中，失去电子发生氧化反应的是正极，得到发生还原反应的是负极。电流在外电路从正极流向负极，内电路（包含电解质溶液或熔融介质）中，电流从负极流向正极。 电解池中，失去电子发生氧化反应的是阳极，得到电子发生还原反应的是阴极。 如果原电池的外电路为电解池，那么可以有阳极和正极共用极板，阴极和负极共用极板。 另外，一般直流电源也适合替代这里的原电池内电路（事实上实用的直流化学电源基本都是利用原电池的原理）。 ---- LZ题中标示的电流是通过电源内部的，指的是内电路电流。于是x是负极，y是正极。 正极y连接的d是阳极无误。 ---- A.既然指的不是极板而是电源的接入点，那么就无所谓阴极阳极了。x是电源负极，y是电源正极。 B.阴极电极反应：2H+ +2e- = H2↑。H+来自水的电离平衡。阴极溶液（以至于溶液整体）由中性趋于碱性。 C.d：阳极电极反应2Cl- +2e- =Cl2↑； c：阴极电极反应2H+ +2e- = H2↑。 由B选项解析中所述，c处H+浓度减小，破坏了水的电离平衡，OH-浓度增大，呈碱性。应该在c处变红。 D.2I- + Cl2 = I2 +2Cl-，淀粉和碘反应生成蓝色物质。 因此只有D是正确的。 ==== [原创回答团]

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