元素、同位素、分子、原子、离子有何联系与区别？

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  glrejabd 2009-05-24 00:00:00

  元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子(包括单核离子)的总称。如氧原子，氧离子都是氧元素。一般说物质由某元素组成。没有几个元素的说法。 同位素是指同种元素所组成的不同单质比如氧气分子（O2)，臭氧分子（O3）都是氧元素的同位素。 分子是保持物质化学性质的Z小粒子。其质量和体积都很小，在不断运动，分子之间有间隔，同种分子性质相同，不同分子的性质不同。分子是由原子构成的，如一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，有几个分子的说法。分子可以直接构成物质，分子能构成①多数非金属单质（如H2，O2，S，P等）；②共价化合物（如H2O，HCl，CO2等）分子对外不显电性。 原子是化学变化中Z小的粒子其质量和体积都很小，在不断运动，原子之间有间隔，原子也能构成物质①所有的金属单质（如铁铝等）②稀有气体（如氖气等）。原子也可以构成分子。原子对外不显电性。 离子是带电的原子或原子团，是由原子得失电子得到的，失电子成为阳离子，得电子成为阴离子。离子可以构成离子化合物（如NaCl，NaOH等）

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  rainljjl 2016-12-01 00:00:00

  元素： 元素周期表定义：是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。(在这里，离子是带电荷的原子) 是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称.到目前为止，人们在自然中发现的元素有90余种，人工合成的元素有20余种. 元素(element)又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之变得更为简单，并且单独地或组合地构成一切物质。一些常见元素的例子有氢，氮和碳。到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。拥有原子序数大于82（即铋Bi及之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。 第43和第61种元素（即锝Tc和钷Pm）没有稳定的同位素，会进行衰变。可是，即使是原子序数高达94，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。 同位素： 同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数，例如碳14，一般用14C而不用C14. 自然界中与多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。 同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同，物理性质有差异（主要表现在质量上）。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。 同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）称为同位素。自19世纪末发现了放射性以后，到20世纪初，人们发现的放射性元素已有30多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显著不同，但化学性质却完全一样。 分子： 化学反应中的Z小粒子。 原子： 原子指在化学反应中不可分割的Z小微粒。 原子内通常存在质子、中子、电子。其数量级大约是10^-10m。因此，与常见物体相比，原子是一个极小的物体，即使把一亿个氧原子排成一排，其长度仍不足1cm，人们只能通过一些特殊的仪器才能间接观测到单个的原子。 原子内中子和质子的质量相近且远大于电子，原子核由质子与中子组成，因此原子的质量极小，且99.9%集中在原子核。 原子核外分布着电子，电子占据一组稳定的轨道。当它们吸收和放出光子的时候，电子也可以在不同能级之间跃迁，此时吸收或放出光子的能量与轨道之间的能量差相等。电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。 所有质子数相同的原子组成元素，每一种元素至少有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。 原子Z早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。 离子 在化学变化中，电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒叫做离子。 原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般Z外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素；而Z外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如：硼元素，碳元素等）则较易获得电子。当原子的Z外层电子轨道达到饱和状态（diyi周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质Z稳定，一般为稀有气体。

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