什么是滴定法

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  a5722463 2017-11-26 03:33:48

  滴定法是以化学反应为基础的分析方法。所谓“滴定”就是将已知浓度的标准溶液(滴定剂)从滴定管中仔细地滴到含待测物质的溶液中，直到滴如的滴定剂与溶液中待测物质按化学计量上好定量反应完全为上。根据消耗标准溶液的体积，按化学反应的计量关系，计算溶液中待测物质的含量。 滴定所加标准溶液与待测物质正好按化学计量关系定量反应完全时的这一点称为理论终点。实际滴定中，人们通常使用指示剂来指示滴定终点。由于指示剂不一定恰好在理论终点变色，同时指示剂变色与人们观察这种变色的能力之间不尽一致，所以滴定终点与理论终点不一定完全吻合，其差别称为终点误差。 滴定分析的化学反应应满足下列条件： (1)应按一定的化学式进行，不发生副反应。 (2)必须定量地进行完全（通常要求达到99%以上)。 (3)反应的速度要快，Z好在瞬间完成。对反应缓慢的可通过加热溶液，加人催化剂等方法加速反应。 (4)必须有简便、可靠地确定理论终点或滴定终点的方法。 滴定法可分为酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法四类。 根据我国法定计量单位的有关规定，滴定分析采用“物质的量浓度”和“等物质的量规则”来计算。 “等物质的量规则”可以表述为:在化学反应中，消耗的两种反应物的物质的量相等。即： 例如:铜的碘量法测定，在pH3.5~4的缓冲介质中，Cu2+于与碘化钾反应析出碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定。

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