烷烃是什么.谢谢

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  辣菜头 2005-12-26 00:00:00

  高中化学课本上有，可找来看看>

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  没时的人 2005-12-26 00:00:00

  烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是Z简单的一类有机化合物。烷烃分子中，氢原子的数目达到Z大值，它的通式为CnH2n+2。分子中每个碳原子都是sp3杂化。Z简单的烷烃是甲烷。 结构 烷烃中，每个碳原子都是四价的，采用sp3杂化轨道，与周围的4个碳或氢原子形成牢固的σ键。连接了1、2、3、4个碳的碳原子分别叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氢原子分别叫做伯、仲、叔氢。 为了使键的排斥力Z小，连接在同一个碳上的四个原子形成四面体。甲烷是标准的正四面体形态，其键角为109°28′（准确值：arccos(-1/3)）。 下面是前10种直链烷烃的分子式和结构模型图。 碳数 名称 分子式 结构图 1 甲烷 CH4 2 乙烷 C2H6 3 丙烷 C3H8 4 正丁烷 C4H10 5 正戊烷 C5H12 6 正己烷 C6H14 7 正庚烷 C7H16 8 正辛烷 C8H18 9 正壬烷 C9H20 10 正癸烷 C10H22 理论上说，由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。但自然界中存在的烷烃Z多不超过50个碳，Z丰富的烷烃还是甲烷。 由于烷烃中的碳原子可以按规律随意排列，所以烷烃的结构可以写出无数种。直链烷烃是Z基本的结构，理论上这个链可以无限延长。在直链上有可能生出支链，这无疑增加了烷烃的种类。所以，从4个碳的烷烃开始，同一种烷烃的分子式能代表多种结构，这种现象叫同分异构现象。随着碳数的增多，异构体的数目会迅速增长（详见OEIS网站中这个数列）。 烷烃还可能发生光学异构现象。当一个碳原子连接的四个原子团各不相同时，这个碳就叫做手性碳，这种物质就具有光学活性。 烷烃失去一个氢原子剩下的部分叫烷基，一般用R-表示。因此烷烃也可以用通式RH来表示。 [编辑] 命名 主页面：IUPAC命名法 从上到下分别是正、异、新戊烷的结构式。它们的系统名称分别是：戊烷、2-甲基丁烷、2，2-二甲基丙烷。 烷烃Z早是使用习惯命名法来命名的。但是这种命名法对于碳数多，异构体多的烷烃很难使用。于是有人提出衍生命名法，将所有的烷烃看作是甲烷的衍生物，例如异丁烷叫做2-二甲基丙烷。 现在的命名法使用IUPAC命名法，烷烃的系统命名规则如下： 找出Z长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷。 从Z近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 - 隔开。 有多个取代基时，以取代基数字Z小且Z长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基。 有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 ， 隔开，一起列于取代基前面。 异辛烷（2，2，4-三甲基戊烷）的结构式。异辛烷是汽油抗爆震度的一个标准，其辛烷值定为100。 对于一些结构简单或者常用的烷烃，还经常用俗名。如，习惯上直链烷烃的名称前面加“正”字，但系统名称中并没有这个字。在主链的2位有一个甲基的称为“异”，在2位有两个甲基的称为“新”。这虽然只适合于异构体少的丁烷和戊烷，出于习惯还是保留了下来，甚至给不应该叫“异”的2，2，4-三甲基戊烷也冠上了“异辛烷”的名字。 [编辑] 物理性质 烷烃密度比水小。不溶于水，溶于有机溶剂。熔沸点随分子量增大和碳链增长而升高，同碳数的烷烃，支链越多沸点越低。标况下，碳数小于5的(甲烷到丁烷)为气态，5-17之间的(戊烷到十七烷)为液态，18个碳(十八烷)以上为固态。 [编辑] 化学性质 烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C双键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。 [编辑] 氧化反应 R + O2 → CO2 + H2O 所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。 以甲烷为例： CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O O2供应不足时，反应如下： CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O CH4 + O2 → C + 2 H2O 分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。 [编辑] 卤化反应 R + X2 → RX + HX 由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。 以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。 链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基 Cl2 → Cl* / *Cl 链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成。 CH4 + Cl* → CH3+ + HCl （慢） CH3+ + Cl2 → CH3Cl + Cl* 链终止阶段：两个自由基重新组合 Cl* 和 Cl*， 或 R* 和 Cl*， 或 CH3* 和 CH3*. [编辑] 裂化反应 裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷和辛烯(C8H18)。 由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点： CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3 过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2 过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2 过程中C-H键断裂，可能性为14%。 裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似。热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子。这些极不稳定的中间体经过重排、键的断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃。 在工业中，深度的裂化叫做裂解，裂解的产物都是气体，称为裂解气。 [编辑] 烷烃在工业中 由于烷烃的制取成本较高（一般要用烯烃催化加氢），所以在工业上不制取烷烃，而是直接从石油中提取。由于烷烃不易发生反应，所以工业上也不把它作为化工基本原料。 烷烃的作用主要是做燃料。天然气和沼气（主要成分为甲烷）是近来广泛使用的清洁能源。石油分馏得到的各种馏分适用于各种发动机： C1~C4(40℃以下时的馏分)是石油气，可作为燃料； C5~C11(40~200℃时的馏分)是汽油，可作为燃料，也可作为化工原料； C9~C18(150~250℃时的馏分)是煤油，可作为燃料； C14~C20(200~350℃时的馏分)是柴油，可作为燃料； C20以上的馏分是重油，再经减压蒸馏能得到润滑油、沥青等物质。 此外，烷烃经过裂解得到烯烃这一反应已成为近年来生产乙烯的一种重要方法

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  爆米花工厂 2005-12-26 00:00:00

  烷烃 alkane 含氢Z多的烃。通式CnH2n+2。分子中的碳原子以单键成链，剩下的价完全被氢原子饱和。烷烃同系列中随着碳原子数目的增加，存在同分异构体。甲烷、乙烷和丙烷都只有一种结构，丁烷有两种异构体；碳原子数为5、6、7、8、9、10和15时，可能的结构异构体分别为：3、5、9、18、35、75和4347。 直链烷用“烷”字表示它属于烷的同系列，用天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸）和十一、十二等表示链上碳原子的数目。支链烷是选择分子中Z长碳链作为主链，写出相应的直链烷的名称，作为母体，主链上的支链作为取代基。将主链用阿拉伯数字编号，使表示取代基位置的数字为Z小，然后在母体名称的前面加上取代基的位置和名称，阿拉伯字和汉字之间加一短划，相同取代基的位次和名称之间加上取代基的数目(汉字)，几个阿拉伯字之间用逗号分开，例如： 烷烃为无色物质。在室温和常压下，含1～4个碳原子的烷烃和2，2-二甲基丙烷为气体；直链烷含5～16个碳原子的为液体；含17个碳原子以上的为固体。支链烷的沸点比含同数碳原子的直链烷低。相对密度小于1。粘度随碳链长度的增加而上升。不溶于水，能溶于无水乙醇、和丙酮等有机溶剂。 主要来源是天然气和石油，煤的催化加氢也产生烷烃。C1～C4的低级烷烃可用分馏法从天然气、油田气或裂化气中分离纯化，用更复杂的方法还可以分出戊烷和异戊烷。具有指定结构的纯烷烃可由适当原料合成，常用的方法有： ①烯烃的催化加氢： (CH3)3CCHC(CH3)2(CH3)3CCH2CH(CH3)2 ②卤代烷的还原： RI＋HIRH＋I2 ③卤代烷与金属钠或锂等作用： 2RX＋2NaR－R＋2NaX式中R为烷基；X为卤族元素。 烷烃主要用作燃料、溶剂、润滑剂和有机化工原料

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  Sydneyyt 2017-11-24 00:00:00

  烷烃 前面学过，有机化合物里，又一大类物质是仅由C、H两种元素组成的，这类物质总称为烃，也叫碳氢化合物。甲烷是烃类里分子组成Z简单的物质。 除甲烷外，还有乙烷、丙烷、丁烷等等。（试写出它们的结构式） 在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到"饱和"。象这样结合的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。 1．烷烃的命名方法--根据分子里所含碳原子的数目来命名。 A/.碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。如：戊烷、辛烷等。（石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷） B/.碳原子数在十以上的，就用数字来表示。 如：十一烷、十七烷等 2．烷烃的通式：CnH2n+2 3．烷烃的分类： A/.链烃 B/.环烷烃（通式：CnH2n 命名为：环某烷）环烷烃的性质与饱和链烃的性质很相似。 在环烷烃里，工业上用途较广的有环己烷，它是无色液体，易挥发，易燃烧，是生产合成纤维锦纶的一种重要原料，也是一种有机溶剂。 4．烷烃的物理性质：各种烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，发生规律性的变化。 如：常温下的状态是由气态（1~4个碳原子）、液态（5~16个碳原子）到固态（17个碳原子以上） 沸点逐渐增加；液态时的密度逐渐增加 5．烷烃的化学性质（与甲烷相似） a/.通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合； b/.可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳 c/.取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应 二、 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。 三、 烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。一般用"R-"表示。如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。 如：-CH3叫甲基，-CH2CH3叫乙基。（练习：丙基、丁基） 四、 同分异构体： 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。如正丁烷和异丁烷。（甲、乙、丙烷有同分异构现象吗？） 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 （1.练习戊烷、己烷的同分异构体的写法。 2.1H和2H 、1H2和2H2、白磷和红磷、石墨和金刚石是否同分异构体？） 五、 系统命名法 1．选主链：分子里Z长的碳链（拉直） 叫"某烷" 2．定起点：主链中离支链较近的一端 编号：1、2、3… 3．把支链作为取代基 4．取代基如果相同，合并；如果不同，简单在前，复杂在后。

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