电解池原理

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  薄heweiliang 2017-07-05 00:00:00

  这个问题可以这样考虑： 电解的实质就是溶液中的阴离子、阳离子分别在电流的作用下向阳极，阴极移动，并接受或失去电子发生氧化还原反应.而我们在学习电解池时，首先学习的是电解饱和食盐水.其中在阴极发生的反应为：2H+ +2e=H2 但显而易见，溶液中其实并不存在氢离子，这样写的原因就在于考虑到电解池反应的原理（阳离向阴极移动，并且是阳离子被还原）因而在写阴极反应时，反应物写氢离子而非水（2H20+2e=H2+2OH-）但是，在写总反应方程式时，反应物却写的是水，说明的正是这一点. 类似的，在电解硫酸铜溶液的电极反应式中，-2价的氧在阳极被氧化，由于按照电解池原理，在阳极被氧化的是阴离子，因此在写电极反应式时，选取的是氢氧根（并非说溶液中含有氢氧根）.同样，在写电极总反应式时，反应物中不再含有氢氧根（反应的实质也的确如你所说生成硫酸）总方程式：2Cu2+ +2h20==2Cu+4H+ +O2 （因为水中的羟基被氧化，自然氢离子就相对多了，溶液也就成酸性） 至于你提问中说到的阳极有较多的氢氧根，可以这么理水由于微弱的电离时溶液中含有极少量的氢氧根，在电流的作用下，他们移动到阳极并被氧化.然后根据平衡的原理，水进一步电离出氢氧根，再移向阳极被氧化.因此并不是说溶液中有较多的氢氧根，只是平衡不断移动的结果（这也就是总方程式不写氢氧根的根本原因）. 基本上就是这样，还有什么不清楚的可以继续补充. 我的意思是氢离子的量少到可以忽略不计，少到不能写进反应的总方程式中

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