化学中的显色反应有哪些

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  另换一个560 2011-07-03 00:00:00

  别小白了行不 海了去了……

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  嬲你说不出话 2011-07-03 00:00:00

  显色反应分很多种，有化学反应中单纯的颜色变化反映，比如铜离子和庆阳根离子的反应等等。如果是金属的话，diyi主族的都有显色反应，比较常见的有，钠是黄的，钾是紫的。我记得铝也有。

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  fantasticKT 2011-07-03 00:00:00

  淀粉加碘溶液变成蓝色，

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  布侃侃 2011-07-03 00:00:00

  不知你是高中还是初中，高中化学中的特征显色反应主要有以下几种：1、碘+淀粉——蓝色 2、Fe(3价）+（SCN—）——血红色 3、苯酚+FeCl3——紫色 4、蛋白质+HNO3——黄色

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  大西北宝宝 2016-12-01 00:00:00

  楼主你好！ 显色反应 一、显色反应和显色剂 1、显色反应 在无机分析中，很少利用金属水合离子本身的颜色进行光度分析，因为它们的吸光系数值都很小。一般都是选适当的试剂，将带测离子转化为有色化合物，再进行测定。这种将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应，叫显色反应。显色反应有氧化还原反应和配位反应。而配位反应Z主要，对于显色反应，一般应满足下列标准。 2、选择显色反应的一般标准 （1）选择性好。一种显色剂Z好只与被测组分起显色反应。干扰少，或干扰容易消除。 （2）灵敏度高。分光光度法一般用于微量组分的测定，故一般选择生成有色化合物的、吸光度高的显色反应。但灵敏度高后，反应不一定选择性好。故应全面加以考虑。对于高含量组分的测定，不一定选用Z灵敏的显色反应。（应考虑选择性） （3）有色化合物的组成要恒定。化学性质稳定，对于形成不同配位比的配位反应，必须注意控制试验条件，使生成一定组成的配合物，以免引起误差。 （4）有色化合物与显色剂之间的颜色差别要大。这样显色时的颜色变化鲜明，而且在这种情况下，试剂空白一般较小。一般要求有色化合物的Z大吸收波长与显色剂Z大吸收波长之差在60nm以上。 R为显色剂，MR为有色化合物。 （5）显色反应的条件要易于控制。如果要求过于严格，难以控制，测定结果的再现性差。 3、无机显色剂 许多无机试剂能与金属离子起显色反应，如与氨水反应生成深蓝色的配离子，但多数无机显色剂的灵敏度和选择性都不高。其中性能较好。当有实用价值的无机显色剂列于表7-1： 表7-1 常用的无机显色剂 显色剂 反应类型 滴定元素 酸度 有色化合物组成 颜色 测定波长/nm 硫氢酸盐 配位 Fe(Ⅲ) 0.1~0.8mol.L-1HNO3 Fe(SCN)52- 红 480 Mo(Ⅵ) 1.5~2mol.L-1H2SO4 MoO(SCN)5- 橙 460 W(Ⅴ) 1.5~2mol.L-1H2SO4 WO(SCN)4- 黄 405 Nb(Ⅴ) 3~4mol.L-1HCl NbO(SCN)4- 黄 420 钼酸铵 杂多酸 Si 0.15~0.3mol.L-1H2SO4 H4SiO4.10MoO3.Mo2O3 蓝 670~820 P 0.5mol.L-1H2SO4 H3PO4.10MoO3.Mo2O3 蓝 670~830 V(Ⅴ) 1mol.L-1HNO3 P2O5.V2O5.22MoO3.nH3O 黄 420 W 4~6mol.L-1HCl H3PO4.10WO3.W2O5 蓝 660 氨水 配位 Cu(Ⅱ) 浓氨水 Cu(NH3)42+ 蓝 620 Co(Ⅲ) 浓氨水 Co(NH3)53+ 红 500 Ni 浓氨水 Ni(NH3)62+ 紫 580 过氧化氢 配位 Ti(Ⅳ) 1~2mol.L-1H2SO4 TiO(H2O2)2+ 黄 420 V(Ⅴ) 0.5~3mol.L-1H2SO4 VO(H2O2)3+ 红橙 400~450 Nb 18mol.L-1H2SO4 Nb2O3(SO4)2.(H2O2)2 黄 365 4、有机显色剂 大多数有机显色剂常与金属生成稳定螯合物，有机显色剂中一般都含有生色团和助色团。有机化合物中的不饱和键基团能吸收波长大于200nm的光。这种基团称为广义的生色团。例如偶氮基(- N=N-)，醌基等。某些会有环对电子的基团，它们与生色团上的不饱和键相互作用，可以影响有机化合物对光的吸收，使颜色加深。这些基团称为助色团。例如：胺基（-NH2），羟基（-OH）等，以及卤代基（X-)等，它们能与生色团上的不饱和键相互作用，引起性的电荷移动，从而减小了分子的激化能，促使试剂对光的Z大吸收向长波方向移动。所以这些基团称为助色团。有机显色剂是一般分析工作中常用的显色剂，它能与金属离子生成螯合物。具有以下优点： （1）颜色鲜明。一般ε>104，灵敏度高。 （2）稳定，离解常数小。 （3）选择性高，专属性强。 （4）可被有机溶剂萃取，广泛应用于萃取光度法。 有机显色剂种类很多，简单介绍几种: （1）邻二氮菲 属于NN型螯合显色剂，是目前测定微量的较好显色剂。显色灵敏度高，ε＝1.1*104，λmax=508nm可直接测定Fe2+。反应是的，适用还原剂（如盐酸羟氨）将Fe3+还原为Fe2+，然后控制pH=5~6条件下，Fe2+与试剂作用，生成稳定的红色配合物。 （2）双硫腙 属于含硫显色剂，能用于测定Cu2+、Pb2+、Zn2+、Cd2+、Hg2+等多种重金属离子。采用一致的酸度及加入掩蔽剂的办法，可以消除重金属离子之间的干扰。提高反应的选择性。反应灵敏度很高。如Pb2+的双硫腙的配合物: λmax=520nm q=6.6*104 （3）偶氮胂（铀试剂） 属偶氮类螯合显色剂可在强酸型溶液中与Th(IV)、Zr(IV)、U(IV)等生成稳定的有色配合物。也可以在弱酸性溶液中与稀土金属离子生成稳定的有色配合物。可用于测定稀土的总量。 5、多元配合物 多元配合物是由三种或三种以上的组分形成的配合物。目前应用较多的是由一种金属离子与两种配位体所组成的配合物。一般称为“三元配合物”。 三元配合物在分析化学中，尤其在吸光光度分析中应用较普遍。 6、金属离子-配合剂-表面活性剂体系 金属离子与显色剂反应时，加入某些长碳气链的季胺盐，动物胶活聚乙烯醇等表面活性剂，可以形成胶束状的化合物，颜色向长波移动（红移），灵敏度会显著提高。 例如稀土元素与二甲酚橙在pH=5.5~6形成红色螯合物，显色的灵敏度不够。如有溴化十六烷基吡啶（CPB）加反应，即生成二甲酚橙：CPB=1：2：2的三元配合物，在pH=8~9时呈蓝紫色，灵敏度提高数倍，适用于痕量稀土元素总量的测定。

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  yuexing1125 2018-07-05 00:00:00

  1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时，被某液体溅到皮肤上，皮肤变黄) 2.酚类遇Fe3+显紫色 3.Fe3＋遇SCN-呈现血红色 4.Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色) 5.Fe(OH)2(白色)，在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀，Z后变为Fe(OH)3红褐色沉淀. 6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝 7.淀粉遇碘变蓝 8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条，使有色布条褪色，其实是氯气与水生成 次氯酸HClO，而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色 9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液，颜色恢复. 10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾) 11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色 12.2NO(无色)＋O2=2NO2(红棕色) 13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限，这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压，逆反应条件反之) 14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu. 15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行) 16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应，反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O) 17.无机反应(沉淀或有色离子) CH3COO－与 Pb2＋ Ba2＋与SO42－ Ba2＋与SO32－ Sn2＋与SO42－ Ag＋与Cl－ Hg＋(Hg2Cl2) 与Cl－ 等等都是生成白色沉淀 18.Cu2＋与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀. 19.Fe2＋与碱生成Fe(OH)2，但它易被氧化，所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀，而是灰绿色沉淀，过一段时间Z终形成Fe(OH)3红褐色沉淀. 20.Fe3＋与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀.

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