一、铜的还原性比银强，发生置换反应：Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2，铜以离子的形式进入溶液。
现象：红色金属表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色
二、中学阶段需掌握的金属活动顺序表：
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
三、金属活动顺序表的应用：
1、判断金属与酸反应情况
（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可充分反应。
②Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
③氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。
④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水中。
⑤在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，它的活动性越强，置换氢气的速度就越快。
⑥实验室制取氢气时，一般不会采用K、Ca、Na，因其反应过于剧烈，甚至爆炸而无法收集。
⑦酸应用稀盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸（没有氢气），一般不能用浓盐酸，因其易挥发，会影响所制的氢气的纯度。
2、判断金属与水反应情况
（1）K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
（2）Mg在热水中可反应，且加酚酞变红，Al在沸水中才可反应。
（3）Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。如：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
3、判断金属元素在自然界的存在状况
（1）K→Pb在自然界中只有化合态。（铁有游离态，陨铁）
（2）Cu→Au在自然界中既有化合态，又有游离态。 只是Pt Au大多以游离态存在
4、判断金属单质的冶炼方法
（1）K→Al用电解法，如：2Al2O3（熔融）==通电，催化剂==4Al+3O2↑
特例：熔融状态下 Na+KCl=NaCl+K 注：不是利用金属活动性顺序，仅是熔沸点问题！
注：Na→Mg电解氯化物，而Al电解氧化物（因为有冰晶石做催化剂）
必须熔融状态，无水！！！
（2）Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属）
特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
电解精炼铜：2CuSO4+2H2O==通电==2Cu+2H2SO4+O2↑
（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO=2Hg+O2↑ 2Ag2O=4Ag+O2↑
（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。
5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱
金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强，一般也越难溶解。
（1）K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱[Ca（OH）2微溶]。
（2）Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱[Al（OH）3、Zn（OH）2为两性氢氧化物]。
（3）Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。
6、判断氢氧化物的热稳定性
金属性越强，其对应氢氧化物的热稳定性越强。
（1）K→Na对应的氢氧化物不易分解。
（2）Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如2Fe（OH）3=Fe2O3 +3H2O。
（3）Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如Cu（OH）2=CuO+H2O。
（4）Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如2AgOH = Ag2O+H2O。
（5）Pt→Au一般无对应的氢氧化物。
7、判断金属单质与氧气反应情况
（1）K→Na在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成Na2O2，K与O2可生成KO2。
（2）Mg→Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜（钝化，明显的有Zn、Al），高温时易燃烧。（Fe在常温下缓慢氧化时产生的氧化物Fe2O3是酥松的，并不致密。）
（3）Sn→Pb在通常条件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高温时在氧气中燃烧。
（4）Cu→Ag在高温时与氧气化合。
（5）Pt→Au与氧气不反应，但存在氧化物，如有PtO2，Au2O3。
8、判断金属离子的水解情况
（1）K→Mg的金属阳离子不水解。
（2）Al→Ag的金属阳离子可水解，且水解程度逐渐增强。如Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+。
9、判断硝酸盐热分解
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2。(硝酸亚铁出三氧化二铁！)
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。
10、判断金属与盐溶液反应情况
（1）K→Na与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。
（2）Mg→Zn与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生的H+反应。如Mg与AlCl3溶液反应为：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+，Mg+ 2H+=Mg2+ + H2↑。
总反应为：3Mg+2Al3+ +6H2O=3Mg2+ + 2Al（OH）3↓+3H2↑。
（3）除K→Mg外，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。
