初三化学上册1

九年级化学
中考总复习知识点汇总
（绪言、走进化学世界）
1、化学是一门研究物质的 组成、结构、性质以及变化规律 的以 实验 为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为 颜色改变、放出气体、生成沉淀 等现象。
3、物理性质（可感知和测量）： —— 无需化学变化就直接表现出来的性质。《如： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》
4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）： —— 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

(我们周围的空气)
1、 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
2、 空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、 纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；
混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成，各物质都保持原来的性质。
4、 空气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完
②装置漏气 ③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。
实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
B、加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、双氧水 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑
工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C + O2 点燃 CO2 现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。
②（黄色）S + O2 点燃 SO2 现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪、烟幕弹）
④（银白色）2Mg + O2 点燃 2MgO 现象是： 放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4；注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
7、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多，主要是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
8、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B=AB 《属基本类型之一》
分解反应（一变多）：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。
AB=A+B 《属基本类型之一》
9、氧化反应（必须有氧参加）：物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。《不属基本反应类型》
缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
《不属基本反应类型》
10、催化剂（一变二不变）：改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。（如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 此反应中MnO2是催化剂）
11、实验室制取气体的一般步骤：（谐音：茶庄定点收利息）
① 查（装置气密性） ②装药品等 ③固定装置 ④点燃酒精灯，给试管加
⑤收集气 ⑥移出导管（离） ⑦熄灭酒精灯

（自然界的水）
1、电解水(通的是直流电)实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2 ；质量比为8︰1。
2、

物质

3、分子：保持物质化学性质的Z小粒子，在化学变化中可以再分。
〈特点〉①分子总是在不停的运动 ②分子间有间隔
③分子由原子构成。
原子：是在化学变化中的Z小粒子，在化学变化中不可再分。
4、水净化程度由低到高的顺序是： 静置沉淀 —— 吸附沉淀 —— 过滤 —— 蒸馏
5、过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯
操作要点：“一贴” 用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②滤液液面低于滤纸边缘；
“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
6、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水：不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。
硬水软化的方法：①加热煮沸（蒸馏）；
②加入化学试剂转化成软水。
7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
8、爱护水资源，主要从 ：①节约用水；
②防止水体污染两方面着手。水的污染来自于 A、工厂生产中的废渣、废水、废气；
B、生活污水的任意排放； C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
防止水体污染措施：①生活用水处理后排放； ②工业“三废”要经过处理后再排放；
③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
9、H2 是无色无味，密度Z小，难溶于水，具有可燃性（点燃前一定要验纯，发出淡蓝色的火焰。）
作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。
实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O；也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

你是要中考吧，我感觉你Z好是根据考纲来归纳。现在外面考纲买不到。
如果你觉得你不喜欢化学的话，归纳了背其来也累啊。

diyi单元 走进化学世界
一、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
二、物质的变化：化学变化：有新物质产生的变化（微观：分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子）
物理变化：无新物质生成
物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等
三、物质的性质
化学性质：稳定性、氧化性、还原性、可燃性、助燃性、酸性、碱性、一氧化碳的毒性等
火焰：焰心(温度Z低)、内焰(Z明亮)、外焰(温度Z高)。比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度Z高
检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。：
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃
2、结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。
可以用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
2.量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的Z低点保持水平。（仰：读数﹤实际体积；俯：读数﹥实际体积）
(1)先调整零点。(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、
质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在
加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的后加质量小的砝码
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)若燃烧的酒精灯不慎翻倒，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
5.铁夹、试管夹：铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
6.漏斗、长颈漏斗、分液漏斗：分离物质及加液的仪器过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

①固体——广口瓶；液体——细口瓶；
气体——集气瓶（密度比空气大的，集气瓶要正放；密度比空气小的，集气瓶要倒放）。
②遇光受热易分解的药品用棕色瓶盛放，盛碱液试剂瓶不能用玻璃塞。
③白磷存放于水中，钠存放于煤油中。
④浓H2SO4（易吸水）、浓HCl(易挥发）、NaOH（易潮解吸水后与CO2反应）、Ca(OH)2（易与CO2反应）、CaO（易吸水后与CO2反应）、NH3•H2O（易挥发）等需密封保存。
①取用量：没有说明用量，固体以盖满试管底部，液体以1~2mL。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
(2)液体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
①倾倒法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂。
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)。
e、胶头滴管使用时，不能伸入容器中或与器壁接触，会污染试剂。
(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(1)检查装置气密性：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
(2)干燥：干燥剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等
(1)一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。三靠：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边。用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
(2)过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
6.蒸发 (1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)。(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水洗。
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元 我们周围的空气
1、空气的组成(体积分数)：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%、其他0.03%
a、可燃物要求：足量且产物是固体。b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；
e、液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
f、探究：能否用铁、铝代替红磷？不能；原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能；原因：产物是气体，不能产生压强差。
3、空气的污染及FZ：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
4、目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)；温室效应(CO2、CH4等)；酸雨(NO2、SO2等)；白色污染(塑料垃圾等)
1、氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
物质 现象 化学方程式
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
(1)工业制氧气——分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同，物理变化)
(2)实验室气体制取与收集装置的选择
固固加热型：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑

固液不加热型：2H2O2MnO22H2O+O2↑
排水法 向上排空气法 向下排空气法
适用不易溶于水、不与水反应 密度大于空气 密度小于空气
收集O2、CO、CH4等 收集O2、CO2等 收集H2、CH4等

（3）步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄
注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（4）验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃已满；
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃是氧气
1、氧气：供呼吸(如潜水、YL急救)；支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
2、氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
3、稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源、激光技术
化合反应：A+B=AB ”多变一” （符合绿色化学的要求）
分解反应：AB=A+B ”一边多”
置换反应：A+BC=B+AC
复分解反应：AB+CD=AD+CB发生的条件：产生气体、沉淀、水。常见沉淀：AgCl、BaSO4、Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3
还原反应：夺走氧化物中氧元素的反应（H2、C、CO作为还原剂具有还原性）
2.其他类型 氧化反应 剧烈氧化：如：燃烧
缓慢氧化：如：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造、农家肥的腐熟
五、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
第三单元 自然界的水
a、加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
b、化学反应：2H2O = 2H2↑+O2↑
c、检验：O2: 出气口置一根带火星的木条--木条复燃。
H2: 出气口置一根燃着的木条--气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
d、现象：V正极（O2） ：V负极（H2）=1:2 （质量比8:1）
e、结论：水是由氢、氧元素组成的。
2.水的 (1)水的净化效果由低到高的是：静置、明矾吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、煮沸、蒸馏
净化 (2)硬水：是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 鉴别方法：用肥皂水
软水：是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
3.水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
1.物理性质：密度Z小的气体(向下排空气法)；难溶于水(排水法)
可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属)。2H2+O2 = 2H2O
2.化学性质 点燃前，要验纯(方法？)现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
还原性(用途：冶炼金属)：H2＋CuO = Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。(小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO)
3.氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4.氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
原子：金属单质、稀有气体、固态非金属单质。Fe、He、C等
1、物质构成 分子：有非金属元素组成的多原子的单质和化合物。H2、O2、N2、Cl2、H2O、CO2。
离子：离子化合物（金属元素与非金属元素组成的化合物），氯化钠由Na+和Cl-构成
混合物(多种物质)
2、物质分类
单质(一种元素)：金属、非金属、稀有气体
纯净物
(一种物质) 有机化合物 ：如：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
化合物 氧化物 如：H2O、CuO、CO2
(多种元素) 无机化合物 酸 如：HCl、H2SO4、HNO3
碱 如：NaOH、Ca(OH)2、KOH
盐 如：NaCl、CuSO4、Na2CO3

diyi单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度Z高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？
八、分解反应
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

第三单元 自然界的水

一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度Z高的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染
水污染的主要来源是什么？应如何FZ？
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
希望对你有用