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so2杂化轨道中有几个电子

阮经邦8    2013-02-01    二氧化硫残留量测定仪    浏览 596 次

sp2杂化方式应该是1/3s电子2/3p电子 so2杂化方式到底是怎样的?哪位好心的同学画一下3Q 有悬赏... 查百度没查明白Z后那大派键是怎么形成的 还有杂化轨道中的孤电子对是怎么回事。有过程图Z好~~~

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白发的克星 发布日期:2013-02-02
SO2就是SP2杂化,一个S的3S轨道与2个S的3P轨道杂化 得到3个简并的SP2杂化轨道
S本来有6个电子,分别在3个SP2轨道中分布4个电子 ↑↓ ↑ ↑ 按照洪特规则不难想出分布结果。
然后还有2个电子,就仍然留在S的3P剩下的一个轨道中
然后与氧成键,先用2个SP2与氧形成2个SP2-P的西格玛键,孤对电子占据另外一个平面三角形的角度。
Z后在3P与2个氧的2P形成一个离域π键 π3 4的,因为硫的3P是2个电子。

大π键形成的原因是因为S的Z后一个3P与SP2平面垂直,正好与氧的另一个单电子的2P平行。
杂化后的孤对电子是因为本身电子太多了,排不下了,自然就有孤对的了。
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