为什么可用稀释所配na0h溶液1倍的电导代替反应开始时的电导

     电解质溶液能够导电，遵守欧姆定律。在一定温度下，一定浓度的电解质溶液的电阻为

式中，R为电阻，Ω；ρ为电阻率，Ω·m；L为两个电极间的距离，cm；A为电极的面积，cm2。

      电导定义为电阻的倒数，有

式中，G为电导，S；κ为电导率，S/cm，κ=1/ρ；Q为电导池常数，Q=L/A。

      对电解质溶液的电导还与溶液中存在的离子的多少及性质有关。用摩尔电导的概念更能比较不同电解质溶液的电导能力。

      摩尔电导是指相距1cm的两平行的大面积电极，放人含有1mol溶质的溶液的电导。有

式中，Am为摩尔电导率，S·m2/mol；cm为溶液中某物质的浓度，mol/L，需说明表示浓度的化学式单元，如NaCl、 ½K2S04、⅓LaCl3等   电解质的电导是由溶液内的正、负离子共同担的。强电解质的摩尔电导率是摩尔离子电导率的总和。

      电解质的电导是由溶液内的正、负离子共同担的。强电解质的摩尔电导率是摩尔离子电导率的总和。有

 式中，λ+、λ-分别为正、负离子的摩尔电导率。

 式中,cmi为离子的摩尔浓度，mol/L；λi为离子的i摩尔电导率。

      由于离子之间的相互作用，溶液的摩尔电导率随电解质浓度而改变。当溶液无限稀释时，λ+、λ-趋于极大值，用λ0+、λ0-表示，称为极限摩尔电导率。λ0表示离子在给定溶液无限稀释时的极限摩尔电导率，仅与温度有关，是各种电解质导电能力的特征常量。

      离子的极限摩尔电导率的数据可用来计算电解质的极限摩尔电导率，以比较各种溶质的相对电导率，推断电导变化的趋势。

      测量装置由电导仪和电导池组成。

一、电导仪的主要部件

1）供高频交流电的测量电源。由正弦波振荡器产生。

2）测量电路。分为电桥平衡式、欧姆式、分压式和同相比例放大式。

3）指示器。可分为指示平衡点的示零器（如耳机、电眼等）和直读式指示器（如电表、数字显示等）。

二、电导池

      用于测量溶液电导的电极称为电导电极，而把电导电极按一定的几何形状固定起来，就构成电导池。电导电极一般由两片平行铂片组成，铂片的面积和两片间的距离可根据不    同的要求设计。

      铂片电导电极可分光亮电极和铂黑电极两种，后者有很大的表面积，有利于减小极化效应，宜用于测定电导较大的溶液。此外，也有用其他材料，如石墨、、镍、金或不锈钢等制成电导电极。

三、电导池常数

      电导测量的准确度与电导池常数有密切关系。实际工作中，电导池常数值通过测量已知电导率的标准KCl溶液的电阻，由式（2.4-3）求得。为了校正所用水的电导率的值，Q值应用下式计算：

Q=κRRsv/(Rsv-R)    (2.4-8)

式中，R为溶液测得的电阻值；Rsv为溶剂测得的电阻值。

      R、Rsv应在同一温度下，电导池中装满表2.4-9所组成的溶液或装满溶剂时进行测量。

表2.4-9不同温度下的标准KCl溶液的电导率