- 金属 金属氧化物
金属氧化物是指由金属元素与氧元素两种元素所组成的氧化物,例如:铝与氧形成的氧化铝,铁与氧形成的氧化铁等。
金属氧化物都是固体,一般活泼金属的氧化物能溶于水而生成相应的碱,例如:CaO+H2O→2Ca(OH)2。活泼金属氧化物一般都是离子型化合物,容易形成离子晶体,熔点和沸点都比较高。而活泼性较差的金属氧化物则不溶于水,但大多数都能与酸反应,如:Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O。
氧化钠、氧化钙、氧化钡、氧化镁、氧化铁、氧化铜等大多数金属氧化物是碱性氧化物,而氧化铝、氧化锌等例外,它们属于两性氧化物。金属氧化物也不都是碱性氧化物,如Mn2O,虽然是金属氧化物,但它是酸性氧化物,它所对应的酸是高锰酸。
1、过氧化钠
过氧化钠是我们非常熟悉的一种金属氧化物,它是由钠在氧气中燃烧生成的,钠在氧气中燃烧生成过氧化钠:2Na+O2→Na2O2过氧化钠不属于碱性氧化物,它属于过氧化物。
过氧化钠能与水,酸等物质反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式为:2Na2O2+4HCI→4NaCI+2H2O+O2↑,2Na2O2+2CO2→2NaCO3+O2过氧化钠与水反应时,先生成氢氧化钠和双氧水:Na2O2+2H2O→2NaOH+H2O2,双氧水分解放出氧气:2H2O2→2H2O+O2↑,总反应化学方程式:2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑。
根据过氧化钠的这个性质,可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用。
过氧化钠中氧元素的价态为-1价,因此具有较强的氧化性,它能将次高价气态非金属氧化物氧化,生成盐,但不放出氧气,如:Na2O2+CO→Na2CO3,Na2O2+SO2→Na2SO4。正因为过氧化钠具有强氧化性,人们将它用于消毒、杀菌和漂白等,在工业上常用做漂白剂、消毒剂、去臭剂、杀菌剂、氧化剂等。
2、四氧化三铁
四氧化三铁也是我们非常熟悉的一种金属氧化物,其化学式为Fe3O4,又称为磁性氧化铁。铁元素在四氧化三铁中铁显两种价态,分别为+2价和+3价,通常可将其表示为FeO·Fe2O3,但不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物,它属于纯净物。它可以被磁化,在空气中能够稳定存在。
四氧化三铁是一种黑色结晶状固体,不溶于水。一般可以通过两种方式获得四氧化三铁,一是让铁丝在纯氧中燃烧,二是让铁粉与水蒸气在高温下发生置换反应。四氧化三铁中含有+2价铁,在高温下,它易被氧化成氧化铁,4Fe3O4+O2→6Fe2O3,而在高温下它还可以与还原剂CO、Al,C,H2等反应生成单质铁。天然的磁铁矿是炼铁的原料。
四氧化三铁是一种常用的磁性材料。还可做颜料和抛光剂。特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。人们还采用特殊的化学手段使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁,用来防止或减慢钢铁的锈蚀,我们有时会看到锯条、qiangxie等表面的发蓝、发黑,就是这个原因。
3、氧化钙
氧化钙,化学式CaO,俗称生石灰或石灰,是常见的金属氧化物。
可以从石灰石或贝壳获取氧化钙,这些含有碳酸钙的物质加热分解就会生成氧化钙和二氧化碳。氧化钙易与水反应,形成Ca(OH)2,所以可用它制作碱性干燥剂,实验室用于氨气的干燥和醇的脱水等,该反应的方程式为;CaO+H2O→Ca(OH)2反应时放出大量的热。
工业上氧化钙是生产电石的原料,将氧化钙和碳一起在电炉中熔化,就会生成碳化钙,反应的方程式为CaO+3C→CaC2+CO↑。氧化钙的用途还有很多,如科研中用作分析试剂,光谱分析试剂,废水净化等,也可用作建筑材料,土壤改良剂和钙肥,耐火材料等,还可用于酸性废水的处理。
4、氧化铜
氧化铜是铜的氧化物之一,它是一种黑色无定形粉未,可用作脱硫剂、催化剂及玻璃、瓷器的颜料,还用于人造丝工业用作陶瓷、搪瓷、玻璃工业的着色剂。
金属氧化物催化剂通常为复合氧化物,即多组分的氧化物。如V2O5-MoO3,TiO2-V2O5-P2O5,V2O5-MoO3-Al2O3。组分中至少有一个组分是过渡金属氧化物。组分与组分之间可能相互作用,作用的情况因条件而异。复合氧化物系通常是多相共存,如MoO3-Al2O3,就有α-、β-、γ-相。其结构十分复杂,有固溶体、有杂多酸、有混晶等。
就催化作用与功能来说,有的组分是主催化剂,有的组分为助催化剂或者是载体。
金属氧化物催化作用机制:
1、半导体的能带结构
催化中重要的是非化学计量的半导体,有n型和p型两大类。非计量的化合物ZnO是典型的n型半导体(存在自由电子而产生导电行为)。NiO是典型的p型半导体,由于缺正离子造成非计量性,形成氧离子空穴,温度升高时,此空穴变成自由空穴,可在固体表面迁移,成为NiO导电的来源。
Fermi能级Ef是表征半导体性质的一个重要物理量,可以衡量固体中电子逸出的难易,它与电子的逸出功∅直接相关。∅是将一个电子从固体内部拉到外部变成自由电子所需的能量,此能量用以克服电子的平均位能,Fermi能级Ef就是这种平均位能。
对于给定的晶格结构,Fermi能级Ef的位置对于其催化活性具有重要意义。如NxO分解催化反应。
2、氧化物表面的M=O键性质与催化活性的关联
晶格氧(O=)的催化作用:对于金属氧化物催化剂表面发生氧化反应时,作为氧化剂的氧存在吸附氧与晶格氧两种形态。晶格氧由于氧化物结构产生。选择性氧化是固体氧化物催化剂应用主要方向之一。在选择性氧化中,存在典型的还原-氧化催化循环。这里晶格氧直接参与了选择性氧化反应。
根据众多的复合氧化物催化氧化可以概括出:①选择性氧化涉及有效的晶格氧;②无选择性完全氧化反应,吸附氧和晶格氧都参加了反应;③对于有两种不同阳离子参与的复合氧化物催化剂,一种阳离子M+承担对烃分子的活化与氧化功能,它们再氧化靠晶格氧O=;另一种金属氧化物阳离子处于还原态,承担接受气相氧。(双还原-氧化催化循环机理)
举例:甲烷选择性氧化制备合成气、甲醇或甲醛
CH4+O2→CO+2H2 -136kcal/mol
CH4+O2→CH3OH -22kcal/mol
CH4+O2→HCHO+H2O -70kcal/mol
CH4+O2→CO2+2H2O -189kcal/mol
金属氧化物是指含有-2价氧元素的金属化合物,如果以金属单质为原料,缺少氧元素,氧元素就要从氧气或氧化物中获得,在物质的分类中,金属氧化物、碱(除了一水合氨)、含氧酸盐都含有金属元素和氧元素,他们可以通过分解反应生成金属氧化物,另外弱碱的盐酸盐溶液受热时水解生成的盐酸挥发而同时生成的弱碱受热易分解而生成金属氧化物。
一、以金属单质为原料生成金属氧化物
1、单一价态的金属和氧气反应
常温下钠与氧气反应生成氧化钠:
4Na+O2→2Na2O(注意:千万不能加热,否则生成过氧化钠)
镁在氧气中燃烧生成氧化镁:
2Mg+O2→2MgO
铝粉在纯氧中燃烧:
4Al+3O2→2Al2O3
2、变价态的金属和氧气反应
炼钢时铁水与氧气反应生成氧化亚铁:
2Fe(过量)+O2→2FeO
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁:
3Fe+2O2→Fe3O4
3、和金属氧化物反应
工业上常用铝来还原难熔金属氧化物,冶炼得到难熔金属的同时得到氧化铝。
野外焊接钢轨:
2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe
冶炼铬:
2Al+Cr2O3→Al2O3+2Cr
冶炼钒:
10Al+3V2O5→l2O3+6V
冶炼锰:
4Al+3MnO2→2Al2O3+3Mn
炼钢时用氧化亚铁调节锰的含量:
2FeO+Mn→2Fe+MnO2
4、和非金属氧化物反应
在高温条件下中等活泼金属与水蒸气反应生成金属氧化物和氢气:
3Fe+4H2O(g)→Fe3O4+4H2
3Pb+4H2O(g)→Pb3O4+4H2
燃烧的镁条在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁:
Mg+2CO2→2MgO+C
二、以金属氧化物、碱、含氧酸盐为原料生成金属氧化物
1、变价态的金属氧化物的相互转化
(1)较高价态的金属氧化物分解:
6Fe2O3→4Fe3O4+O2↑
4CuO→2Cu2O+O2↑
(2)较低价态的氧化物和氧气化合:
6FeO+O2→2Fe3O4
2、不溶性的碱受热分解
金属活动性顺序表中,钾、钙、钠以后的金属氢氧化物都不溶于水,受热分解生成对应价态的金属氧化物:
Mg(OH)2→MgO+H2O
2Al(OH)3→Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2→CuO+H2O
3、含氧酸盐受热分解
(1)中等活泼金属的硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气:
2Mg(NO3)2→2MgO+4NO2↑+O2↑
2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2↑+O2↑
(2)变价态的硫酸盐受热分解:
2FeSO4→Fe2O3+SO2↑+SO3↑
(3)不溶性碳酸盐受热分解:
CaCO3→CaO+CO2↑
MgCO3→MgO+CO2↑
三、弱碱的盐酸盐溶液蒸干灼烧
以氯化铝为例,氯化铝和水发生水解反应:
AlCl3+3H2O↔Al(OH)3+3HCl
氯化铝溶液受热发生反应:
AlCl3+3H2O→Al(OH)3↓+3HCl↑
2Al(OH)3→Al2O3+3H2O
综合起来就是:
2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑
推广:
2FeCl3+3H2O→Fe2O3+6HCl↑
MgCl2+H2O→MgO+2HCl↑
CuCl2+H2O→CuO+2HCl↑
①本文由仪器网入驻的作者或注册的会员撰写并发布,观点仅代表作者本人,不代表仪器网立场。若内容侵犯到您的合法权益,请及时告诉,我们立即通知作者,并马上删除。
②凡本网注明"来源:仪器网"的所有作品,版权均属于仪器网,转载时须经本网同意,并请注明仪器网(www.yiqi.com)。
③本网转载并注明来源的作品,目的在于传递更多信息,并不代表本网赞同其观点或证实其内容的真实性,不承担此类作品侵权行为的直接责任及连带责任。其他媒体、网站或个人从本网转载时,必须保留本网注明的作品来源,并自负版权等法律责任。
④若本站内容侵犯到您的合法权益,请及时告诉,我们马上修改或删除。邮箱:hezou_yiqi