什么是碱，碱的有什么作用

我们知道，碱与酸的酸碱性相反，碱能与所有呈酸性的物质反应，此外还有其它性质，我们来看一下

碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

氯气与碱的歧化反应，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)

硫与碱的歧化反应，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应，如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

和有机物反应，使之水解（部分碱所拥有的性质）通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：

R-X+NaOH─→R-OH+NaX

Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O

式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。

工业上制取肥皂是用动物的脂肪酸与碱反应（称“皂化反应“）：

RCOOH+NaOH------RCOONa+H2O

生成新碱（相对弱碱）和新盐

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注：酸性氧化物

(1)概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。

(2)注意：①酸性氧化物包括大多数

我们所生活的环境，以及我们自身的身体内部，都是有一定的酸碱度的。酸度过大或者碱度过大，都会对身体或环境造成不利的影响。主要包括食物中的碱对人体的影响，和人体接触工业碱的腐蚀性作用，以及土地盐碱化的发生。

食用碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不要过量食用。

碱面吃多了是不好的。碱会破坏食物中的维生素，而且会影响矿物质的吸收。但是食用碱它是一种食用膨松剂。蒸馒头的时候就会让少量的食用碱,这样子做可以使馒头变的香甜可口。

但是如果平时做饭放入过多的碱，会使食物变得干涩而且发苦，孩子非但不喜欢吃,还有可能产生一些副作用，所以家里有小孩子的话，建议平时食物少量的碱，这样子就不会破坏食物中的维生素，有利于孩子的健康。

建议尽量不要吃用碱烹饪的食物，以保证食物的营养价值，维护健康。能对食物中的维生素b1、b2和维生素c有破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用；中和胃酸时所产生的二氧化碳可能引起嗳气，继发性胃酸分泌增加

1、工业碱对人体的危害

工业碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液。 工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。有块状、片状、粒状和棒状等。 用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝 、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及木材加工及机械工业等方面。

由于工业火碱的腐蚀性强，如果后期处理不好，食品有残留火碱，人体食用后，直接损害Zda的就是容易损伤胃肠黏膜。另外，工业火碱中铅、砷、汞等重金属含量较高，而这些重金属会对人体的神经系统、消化系统等有严重危害。

2、工业碱导致土壤盐碱化

土壤盐碱化是指土壤含盐量太高（超过0.3％），而使农作物低产或不能生长。

形成盐碱土

在健康状态下，人体一般不会受摄入食物的影响而导致酸碱性的改变。我们平时吃的食物有一些是有一定碱性的，这类碱性食物溶于水后生成碱性溶液，其经燃烧后所得灰分的化学成分中主要含有钾、钠、钙、镁等元素，这类食物包括各种蔬菜、水果、豆类、奶类以及硬果中的杏仁、栗子等。

讲求食物多样化、保证荤素合理搭配是平衡膳食的重要原则。各类食物均含有不同的营养成分，司职不同的健康作用，扮演不同的保健角色，相互不可替代。只有和谐共处，才能Z终获得Zda的健康收益。而一味追求所谓“碱性”食物，摒弃“酸性”食物，只能从一个极端走向另一个极端，造成新的不平衡。长此以往，Z终损害的还是身体健康。

根据食物本身所含元素成分的多少，可分为碱性食物、酸性食物、中性食物。

酸性食物 牛奶以外的动物性食品。含硫、磷、氯等矿物质较多的食物，在体内的Z终代谢产物长呈酸性，如肉、蛋鱼等动物食品及豆类和谷类等。与呈碱食物适当搭配，有助于维持体内酸碱平衡。

碱性食物 除了五谷杂粮外的植物性食品。含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的Z终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等。与呈碱食物适当搭配，有助于维持体内酸碱平衡。

中性食物 油、盐、咖啡、茶等。

人体在正常情况下，血液呈碱性;若用脑过度或体力透支之后，则血液呈酸性。如果长期偏食酸性食物，也会使血液酸性化。而血液长期呈酸性则会使大脑和神经功能退化，导致记忆力减退。

蔬菜、水果、大豆、牛奶、海藻都是成碱性食品。大多酸味的食品也是成碱性食品。酸性食品过多会增加血液粘度,引起各种酸中毒的症状,还会引起碱性元素的流失。酸性食品与成碱性食品要适宜搭配,才能有利于维持酸碱平衡。

多食碱性食物，可保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物质减少，并能防止其在管壁上沉积，因而有软化血管的作用，故有人称碱性食物为“血液

水溶液的酸碱性强弱程度就是酸碱度，用pH值来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH7者显碱性。pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。

pH的定义式为： pH = -lg[H+]

其中[H+]（此为简写，实际上应是[H3O+]，水合氢离子活度）指的是溶液中氢离子的活度（稀溶液下可近似按浓度处理），单位为mol·L-1。

298K时，当pH7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。水溶液的酸碱性亦可用pOH衡量，即氢氧根离子的负对数，由于水中存在自偶电离平衡，298K时，pH + pOH = 14。

pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。

另外需要注意的是，pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的部分为指数，不能记作有效数字。

有很多方法来测量溶液的酸碱度，即pH值：

1、在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，

例如：

（1）将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。

（2）将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化；将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。

注：在有色待测溶液中加入ph指示剂时，应选择能产生明显色差的ph指示剂。

2、滴定时，可以作精确的pH标准。

使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，