中和反应

　　中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，其实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。中和反应在生产生活中有很多应用，例如用于改良土壤的酸碱性;处理工厂废水;消除胃酸过多等。

中和反应的原理

　　酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

　　中和反应的实质是H⁺和OH^-结合生成水(H₂O)和盐。有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O。所以不管进行到何种程度，只要酸碱发生了反应就叫中和反应。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

　　溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子H⁺和氯离子Cl^-，而NaOH被电离成钠离子Na⁺和氢氧根离子OH^-。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。

中和反应的特点

　　中和反应的特点是快而广。

　　“快”的意思是速度快，或者说是优先与其他反应而进行。比如说，在CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液中滴加NaOH溶液，为什么一开始不会得到Cu(OH)₂的沉淀?原因就是H₂SO₄首先与NaOH发生中和，当H₂SO₄反应完全后才会看到有蓝色的沉淀出现。

　　“广”的意思就是只要是酸碱相遇即发生中和，而与酸碱性的强弱或是酸碱的溶解性无关。例如，不溶性碱也可与酸发生中和反应。

中和反应常见问题

　　1、中和反应定义的理解

　　强调参加反应的物质必须是酸和碱，许多学生错误描述为“凡是有盐和水生成”的反应就是中和反应。

　　以下四种情况要求同学区别对待:①碱性氧化物+酸→盐和水;②酸性氧化物+碱→盐和水;③碳酸盐+酸→盐和水;④铵盐+碱→盐和水。

　　以上四种反应均有盐和水生成，但皆不属于中和反应。

　　2、对中和反应实质的理解

　　中和反应的实质:H⁺+OH^-→H₂O反应的结果是酸和碱的特性都消失，生成了一类新物质——盐。依据这一反应实质，同学们从中领悟到盐的组成特点，进而根据盐的化学式说出其由哪种酸和碱反应而得到。

　　3、中和反应的热效应

　　中和反应是放热反应，联系燃烧现象是放热的、C+CO₂→2CO是吸热的，这些均属于化学反应中的吸放热现象。

　　要注意与物质溶解过程中的吸放热现象区别开来，如浓硫酸、氢氧化钠、硝酸按溶于水。

　　另外需要指出的是:不少同学习惯于借助“中和反应放热”的特征来验证酸碱之间是否发生了反应(在无其他明显的外观特征的情况下)，这种做法是不可取的。对于稀溶液之间的反应，由于溶质含量少，往往放热现象并不明显，可操作性不强，要另择他法。

　　4、中和反应过程中pH的变化

　　当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液显碱性(pH>7)，当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性(pH=7)，当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液显酸性(pH<7)。

　　5、指示剂在中和反应中起到的作用

　　中和反应常伴随固体的溶解、溶液颜色的改变等。例如:Fe(OH)₃+HCl→Cu(OH)₂+H₂SO₄

　　但有些中和反应“风平浪静”，无明显的外观特征(色变、气体、沉淀等)，就需要借助酸碱指示剂的颜色改变来判断反应是否发生及反应进行的程度，显示反应终点的到来。

　　6、中和反应与复分解反应之间的关系

　　中和反应不属于基本的反应类型，它从属于复分解反应。

中和反应的应用

　　1、中和反应在农业上的应用

　　在农业生产中，农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求。农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，过酸或过碱性的土壤，一般都不适宜种植农作物。化肥和土壤一样，也具有酸碱性。要想达到适合农作物生长的条件，改良酸性太强或碱性太强的土壤一般有两种方法。

　　一是通过施用化肥来调节：在碱性土壤中，应当选用硫酸铵、氯化铵、过磷酸钙等施入土壤中显酸性的化肥加以中和;在酸性土壤中，应当选用氨水、钙镁磷肥、磷矿粉等施入土壤中显碱性的化肥进行中和。这样，通过化肥的酸碱性去调节土壤的酸碱性，使其逐渐向中性方向转化，不但改良了土壤，还提高了肥料养分的可溶性、可给性和有效性。

　　二是利用化学物质进行改良：酸性土壤中可以施用适量熟石灰等碱性物质加以中和;碱性土壤中可以施用适量碳酸水等酸性物质加以中和。

　　2、中和反应在工业上的应用

　　硫酸厂生产过程中排出的废水里含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。硫酸和熟石灰氢氧化钙反应可以生成微溶于水的硫酸钙，沉淀之后进行处理即可。这样既可以处理酸性废水、保护水源，又能制造出主要成分为硫酸钙的石膏。

　　印染是对纺织品(纱线、针织物、梭织物、无纺布等)进行印花或染色。印花或染色过程中利用了大量显碱性的物质，致使排放的废水呈碱性。印染厂排出的废水水量较大，每印染加工1吨纺织品耗水100吨～200吨，其中80%～90%成为废水。为了防止这些废水污染水源，一般会加入无挥发性的硫酸进行中和处理之后再排放。

　　3、中和反应在生活中的应用

　　人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。但是如果饮食过量，则胃会分泌大量胃酸，造成胃部不适从而导致消化不良。此时，可以服用含氢氧化铝或小苏打等显碱性物质的药物进行中和。

　　人被蚊虫或蜜蜂叮咬后会起大包，因为蚊虫或蜜蜂在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，这时可以涂一些稀氨水、肥皂水、稀碳酸氢钠溶液等碱性溶液，就可以减轻痛痒。但大黄蜂叮咬人后会分泌出碱性物质，可以涂抹一些食醋加以中和，从而减轻痛痒。

　　头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。洗发剂显碱性，碱性溶液能和油脂发生反应。从清洁效果看，碱性洗发剂去污效果好，但容易腐蚀头发。在碱性环境中，头发容易被拉断，还会变得干燥没有生气。护发素显酸性，弱酸性物质可以滋润头发、增加头发的光泽、防止头发长头皮屑、防止水分流失，还可以防止头发变乱从而易于梳理。所以，护理

　　头发时要先用显碱性的洗发剂清洗，再用显酸性的护发素中和碱性物质，从而使头发更健康。